某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是
 
，實驗①和②中，預測
 
反應速率快，但實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是：
 

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是：
 
．
考點：探究影響化學反應速率的因素
專題：實驗設計題
分析：（1）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較；
（2）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，以此來解答．
解答： 解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；反應物濃度越大反應速率越快；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />故答案為：探究濃度對反應速率的影響；②；向反應物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校?br />（2）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，難度中等，試題較好的考查學生實驗設計、數(shù)據(jù)處理、圖象分析的綜合能力，合理分析表中信息、得出正確結(jié)論是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�
A、正極，被還原
B、正極，被氧化
C、負極，被還原
D、負極，被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A、NaCl=Na++Cl-
B、HClO?ClO-+H+
C、NH3?H2O=NH4++OH-
D、NaOH=Na++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）=4H2O（g）+2CO2（g）△H2=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學反應方程式：
 
．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應前壓強的
3
5
，據(jù)此計算該溫度下反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡
 
．
A．向正反應方向移動                
B．向逆反應方向移動
C．不移動                          
D．無法判斷是否移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．這一奇 特現(xiàn)象激起了同學的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）實驗室粗略配制一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬（FeS04?7H20）置于燒杯中，
 
．
（2）提出假設：
甲同學認為是FeS04與HN03作用；  乙同學認為是KSCN與HNO3作用
（3）根據(jù)乙同學的觀點，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀．
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應的離子方程式：
 
．
丙同學認為還應設計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是
 
．
（4）延伸探究：丁同學認為SCN-的性質(zhì)還應進一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：（SCN）2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)．他據(jù)此設計了以下方案：向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色．請寫出Fe（SCN）3與氯氣反應的離子方程式：
 
．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN-間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應注意
 
（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應使溶液變紅的不一定是Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知N元素最低化合價是-3價，最高化合價是+5價，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是（　�。�
A、NH3
B、N2
C、NO2
D、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、41.3%B、8.7%
C、1.74%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生．（假設氣體體積均為標準狀況下測定，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是
 
．
（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是
 
（填化學式），通入該氣體的目的是
 
；進行此步操作時應關閉
 
（填“k1”“k2”或“k3”，下同），打開
 
．
（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

（4）關閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為
 

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是
 
．
（6）Ⅰ、從E裝置所得溶液中取出25.00mL溶液，加兩滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應
 
（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組做了一個有趣的實驗，將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分成相等三份，分別進行實驗，現(xiàn)將實驗記錄列表：
第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花
第二組加入1g膽礬約30s產(chǎn)生火花
第三組加入1g無水硫酸銅1min內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象
根據(jù)上述實驗事實，作出的推斷錯誤的是（　�。�
A、水能加快鋁和碘的反應
B、第三組鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應
C、第一組和第二組實驗中均放出熱量
D、第一組實驗中鋁和碘發(fā)生反應生成了AlI3

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