某溫度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用離子方程式表示，下同）_________�，F(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此時(shí)c()＝_________。

＋H2O＋OH-＋CO2＋H2O====0.04mol·L-1


解析:

發(fā)生水解：＋H2O＋OH-，導(dǎo)致c（）減少。通入CO2后，發(fā)生＋CO2＋H2O====，導(dǎo)致c()較大程度地減少。因c（Na＋）=0.2mol·L-1，由c(Na＋）/c()＝5/2得溶液中c()=0.08mol·L-1，說(shuō)明反應(yīng)消耗的c()=0.02mol·L-1，由＋CO2＋H2O====得c()＝0.04mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是
CO32-發(fā)生水解
CO32-發(fā)生水解
，現(xiàn)向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是
CO32-與CO2、H2O反應(yīng)，導(dǎo)致[CO32-]降低
CO32-與CO2、H2O反應(yīng)，導(dǎo)致[CO32-]降低
，此時(shí)[HCO3-]=
0.04mol/L
0.04mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)極通入空氣，另一個(gè)極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問(wèn)題：
這個(gè)電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；
汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
（填化學(xué)式）堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（2）某溫度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，
c(Na+)
c(C
O
2-
3
) 
=
20
9
＞2，其原因是（用離子方程式說(shuō)明）：
 
，
C1
C2
常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5 的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+ 濃度為c2，則=
 
；
（3）恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）．
①若開(kāi)始時(shí)放入1mol A 和 1mol B，到達(dá)平衡后，生成 a  mol C，這時(shí) A 的物質(zhì)的量為
 
mol．
②若開(kāi)始時(shí)放入 X mol A、2mol B 和 1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是 Y mol 和 3a  mol，則 X=
 
，Y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)＞c(OH-)，則下列關(guān)系一定正確的是(    )

A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)         B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)

C．c(H+)·c(OH-)=10-14                        D．溶液的PH等于1

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