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化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團．有關物質之間的轉化關系如下：

（1）核磁共振氫譜顯示A 的側鏈中有兩種類型的氫原子，A的含氧官能團的名稱是
 
，B的結構簡式是
 
；
（2）①的反應類型是
 
，②的反應試劑和條件是
 
；
（3）寫出D的結構簡式
 
；
（4）A1是與A含有相同官能團的同分異構體，同條件下也只得到B，寫出A1生成B的化學方程式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，則A為醇，A的不飽和度為
9×2+2-12
2
=4，含有苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示A側鏈中有兩種類型的氫原子，A只能有1個側鏈，結合分子式可知A為，則B為，C為，紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團，且D能連續(xù)氧化，說明D中含有醇羥基，則C生成D的反應為水解反應，故D為，F為，G為，D在濃硫酸作用下發(fā)生脫水反應生成E，據此解答．
解答： 解：化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，則A為醇，A的不飽和度為
9×2+2-12
2
=4，含有苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示A側鏈中有兩種類型的氫原子，A只能有1個側鏈，結合分子式可知A為，則B為，C為，紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團，且D能連續(xù)氧化，說明D中含有醇羥基，則C生成D的反應為水解反應，故D為，F為，G為，D在濃硫酸作用下發(fā)生脫水反應生成E，
（1）A為，含氧官能團的名稱是羥基，B的結構簡式是：，
故答案為：羥基；；
（2）反應①是與溴發(fā)生加成反應生成，
反應②是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成，
故答案為：加成反應；氫氧化鈉水溶液、加熱；
（3）D的結構簡式為：，故答案為：；
（4）A1是與A（）含有相同官能團的同分異構體，同條件下也只得到B（），A1應為，A1生成B的化學方程式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷，確定A的結構是關鍵，再結合反應條件下進行推斷，為高考常見題型，綜合考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力，題目難度中等．
練習冊系列答案
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僅含有NaBr和NaCl的樣品0.6000g，用重量法測定，得到二者的銀鹽沉淀0.4482g，另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測定，消耗0.1084mol/LAgNO3溶液24.48mL，求NaCl和NaBr質量分數各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某銅片表面附著黑色固體，可能含有CuO、Cu2S、CuS．查閱資料得知：常溫下，Cu2S和CuS都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O 和SO2．實驗小組按如下實驗方案探究其成分：

根據信息推測黑色固體的成分是（　�。�
A、只有CuO
B、CuO、Cu2S和CuS
C、CuO、CuS
D、CuO、Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
B、在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ?mol-1
C、在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ?mol-1
D、在稀溶液中：H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.31 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

將銅投入稀硫酸中不能溶解，但向這種稀硫酸中加入下列某種物質后，發(fā)現銅能逐漸溶解，溶液逐漸變成藍色，并可見有氣體產生．則向這種稀硫酸中加入的物質是（　�。�
A、鹽酸B、硝酸鉀
C、氯化鋇D、氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4是一種常見的燃料，燃燒的熱值高，1mol的CH4燃燒可放出890kJ的熱量．
（1）CH4俗稱
 

（2）將CH4、O2通入到裝有KOH溶液的特定裝置中，可形成甲烷燃料電池，請寫出甲烷燃料電池正極的電極方程式：
 

（3）水煤氣的成分為CO和H2，它是通過C和水蒸氣在高溫下反應制取得到的．
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1．則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
 

（4）對于可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），若改變以下條件，可以使反應朝逆向移動的是
 

A．減壓     B．加入催化劑   C．減少C（s）的量    D．增大CO的濃度
（5）若增加水蒸氣的量，使平衡發(fā)生移動，則H2O的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）．平衡常數K
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器的體積縮小為原來的
1
2
，當達到新平衡時，測得C的濃度為原來的1.9倍．則下列敘述中正確的是（　　）
A、m+n＞p
B、A的轉化率增大
C、平衡逆向移動
D、C的體積百分含量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

I 實驗室用圖一裝置制取乙酸乙酯．

（1）右邊收集試管內裝有
 
．導氣管不能插入液面以下，原因是
 
．
（2）制取乙酸乙酯的反應方程式是
 

II   化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖二），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（3）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是
 
，導管B除了導氣外還具有的作用是
 
．
②試管C置于冰水浴中的目的是
 

（4）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在
 
層（填“上”或“下”），分液后用
 
（填入編號）洗滌．
A．KMnO4溶液  B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖三裝置蒸餾，冷卻水從
 
口進入（填“g”或“f”）．
③收集產品時，控制的溫度應在
 
左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是
 
．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環(huán)己醇實際用量多了
C．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
（5）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是
 
．
A．用酸性高錳酸鉀溶液
B．用金屬鈉
C．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8
B、1 mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4 mol NaOH
C、該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
D、1 mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6 mol

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