Question

A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種

B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

D．當m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32 g

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：向混合物中加入過量的NaOH溶液，Al2O3、Al會發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，而Fe3O4、Cu不能發(fā)生反應，當m1>m2時，混合物中可能含有Al2O3、Al中的至少一種物質，所以溶液a中的陰離子就有OH-、AlO2-兩種，錯誤；B．Cu、Fe3O4的混合物則加入鹽酸，發(fā)生反應Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2+ +4H2O，由于產(chǎn)生的Fe3+有強氧化性，能夠氧化Cu,發(fā)生反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，是溶液顯藍色，正確；C．由于在可能存在的物質中只有Al可以與鹽酸或硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣而冒氣泡，因此要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸，正確；D．根據(jù)反應方程式Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2+ +4H2O， Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知若Fe3O4產(chǎn)生的Fe3+恰好與Cu反應，二者的物質的量關系是：Fe3O4～Cu,即232g的Fe3O4反應會消耗Cu64g,固體總質量減輕232g+64g=296g，所以當m2－m3＝2.96 g時，F(xiàn)e3O4的反應消耗質量2.32 g，若Fe3O4過量則其質量大于2.32 g，因此至少為2.32 g，正確。

考點：考查混合物成分的確定及實驗方案的設計的知識。