將固體CaC2O4?H2O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒,固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化,測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
溫度/℃253257001160
固體質(zhì)量/g1.0000.8770.6850.384
根據(jù)計(jì)算推理,完成下列填空:
(1)寫出325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式:
 
、
 

(2)寫出325℃~700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 

(3)計(jì)算出1160℃時(shí),反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量:
 
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:由化學(xué)式CaC2O4?H2O可知,其逐步分解的固體產(chǎn)物必為含Ca的化合物,則各階段固體產(chǎn)物的物質(zhì)的量應(yīng)與CaC2O4?H2O相同,
(1)325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量,據(jù)此判斷固體化學(xué)式;
(2)根據(jù)325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式書寫方程式;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知,1160℃時(shí)固體質(zhì)量為0.384g,根據(jù)化學(xué)式計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而計(jì)算C的相對(duì)分子質(zhì)量,據(jù)此判斷C的化學(xué)式.
解答: 解:由化學(xué)式CaC2O4?H2O可知,其逐步分解的固體產(chǎn)物必為含Ca的化合物,則各階段固體產(chǎn)物的物質(zhì)的量應(yīng)與CaC2O4?H2O相同,
(1)325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量分別為x、y,則:
由CaC2O4?H2O~~~~A
       146         x
       1g      0.877 g
所以x=
0.877g×146
1g
=128,CaC2O4?H2O相對(duì)分子質(zhì)量為146,A與 CaC2O4?H2O的相對(duì)分子質(zhì)量相差18,則325℃固體為CaC2O4
由CaC2O4?H2O~~~~~B
          146       y
         1g     0.685 g
y=
146×0.685g
1g
=100,則700℃固體為CaCO3
故答案為:CaC2O4;CaCO3
(2)325℃固體為CaC2O4,700℃固體為CaCO3,所以CaC2O4分解生成CaCO3與CO,則325℃~700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaC2O4
  △  
.
 
CaCO3+CO↑,
故答案為:CaC2O4
  △  
.
 
CaCO3+CO↑;
(3)當(dāng)加熱至1160℃時(shí),固體的質(zhì)量為0.384g,C的相對(duì)分子質(zhì)量為
0.384g
1g
×146≈56.1,故此時(shí)生成固體的摩爾質(zhì)量為56.1g/mol,
故答案為:56.1g/mol.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物推斷、對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理,確定反應(yīng)物與產(chǎn)物間量的關(guān)系的是關(guān)鍵,并據(jù)此進(jìn)行相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算及提高化學(xué)式的推斷技能,難度較大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al203,還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì))提取氧化鋁,操作過(guò)程如下:

(1)沉淀A中主要含有
 

(2)濾液X中,除了Fe3+、H+外,還含有的陽(yáng)離子是
 

(3)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是
 

(4)Al203屬于
 
氧化物(填“酸性”或“堿性”或“兩性”),寫出(Ⅱ)步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式
 

(5)寫出(Ⅳ)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng).若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度比為(  )
A、1:2:3
B、1:6:9
C、1:3:3
D、1:3:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.
(1)ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種,下列方法是常見方法之一.
方法一:2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
方法二:2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
方法三:實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉(NaClO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)和硫酸共熱制備二氧化氯
①比較方法一和方法二,哪種方法更好?
 
,說(shuō)明理由
 

②方法三的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(2)二氧化氯做消毒劑時(shí),被還原成Cl-,它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO(84消毒液的主要成分)的
 
倍.
(3)某同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行Cl-含量的測(cè)定(假設(shè)ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:向30.00mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定,當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)用去AgNO3溶液12.12mL.①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
;
②如在滴定終點(diǎn)時(shí),測(cè)得溶液中的CrO42-濃度是3.000×10 -3 mol/L,則此時(shí)溶液中Cl-的濃度為
 
.(已知KSP(AgCl)=1.77×10 -10,KSP(Ag2CrO4)=2.70×10-12
(4)ClO2在殺菌消毒的同時(shí),可將劇毒氰化物氧化成無(wú)毒氣體而除去,寫出用ClO2氧化除去CN-的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是( 。
A、稀鹽酸B、新制氯水
C、氯化鈣稀溶液D、生理鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)需氧量(COD)是水體質(zhì)量的控制項(xiàng)目之一,它是量度水中還原性污染物的重要指標(biāo).COD是把用強(qiáng)氧化劑(我國(guó)采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量,并換算成以O(shè)2作為氧化劑時(shí),1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg/L).現(xiàn)有某廢水樣品20.00mL,加入10.00mL 0.0400mol/L K2Cr2O7溶液,并加入適量酸和催化劑,加熱反應(yīng)2小時(shí).在指示劑存在下用0.100mol/L Fe(NH42(SO42溶液滴定多余的K2Cr2O7,共用去Fe(NH42(SO42溶液12.00mL.
(1)寫出K2Cr2O7與Fe(NH42(SO42在H2SO4存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式.
(2)計(jì)算20.00mL廢水所消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量.
(3)計(jì)算在廢水水樣的COD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下各種尾氣吸收裝置中,不適合于吸收HCl氣體的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲配制100mL 1.0mol?L-1 Na2SO4溶液,正確的方法是( 。
A、將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B、將14.2 g Na2SO4?10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL
C、將20 mL 5.0 mol?L-1 Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
D、將50 mL 2.0 mol?L-1 Na2SO4溶液注入100 mL容量瓶中再加水至100 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、常溫下氨基酸都晶體
B、石油和煤都是烴類物質(zhì)
C、油酸是單不飽和高級(jí)脂肪酸
D、HNO3能與甘油、纖維素等在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

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