下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（  ）

元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑
0.160 nm
0.143 nm
0.112 nm
0.104 nm
0.066 nm
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法不正確的是(     )

A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小
B．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C．元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
D．ⅠA元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見(jiàn)短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．三種元素都是非金屬元素
B．Z是地殼中含量最多的元素
C．三種化合物都是共價(jià)化合物
D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大 D．X元素的最高正價(jià)比Y的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，有關(guān)C的說(shuō)法正確的是（      ）

A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13
C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX 
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性 
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) 
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是（  ）
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期
D．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（  ）

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
測(cè)定同濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D
Fe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)
比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱
 

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