8．在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，裝置C的直玻管中發(fā)生的反應的化學方程式為2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是SO3，裝置E中NaOH的作用是吸收尾氣，反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+2H2O，由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應是可逆反應，所以從裝置E中排出的氣體還應當含有O2（填化學式）．事實上，B裝置還可以用來控制進入C裝置直玻管的反應物的用量，你認為控制的原理是與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1．

分析 由圖可知，A中發(fā)生Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑可制取二氧化硫，B中濃硫酸干燥氣體，在C中發(fā)生2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3，D中冷卻得到晶體為SO3，最后E中NaOH溶液吸收尾氣，以此來解答．

解答 解：由圖可知，A中發(fā)生Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑可制取二氧化硫，B中濃硫酸干燥氣體，在C中發(fā)生2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3，D中冷卻得到晶體為SO3，最后E中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應為SO2+2OH-═SO32-+2H2O，由于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應是可逆反應，所以從裝置E中排出的氣體還應當含有O2．事實上，B裝置還可以用來控制進入C裝置直玻管的反應物的用量，控制的原理是與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1，
故答案為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3；SO3；吸收尾氣；SO2+2OH-═SO32-+2H2O；O2；與圓底燒杯相接導管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握氣體的制備原理及性質(zhì)、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用于解釋下列現(xiàn)象的化學用語表述正確的是（　�。�
A．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D．氯化鋁溶液跟過量的氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某元素R，其原子核內(nèi)有16個中子，已知其最高正價與負價絕對值之差為2，其氣態(tài)氫化物含R 91.2%．
（1）求R的相對原子量，R質(zhì)子數(shù)
（2）推斷R在周期表中的位置，指出其名稱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問題．
（1）含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有Br-的溶液中可將Br-氧化為Br2？C
A．I2 B．I -C．Cl2 D．Cl-
（2）如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br-、I-的混合溶液里，哪種離子先被氧化？為什么？
（3）碘單質(zhì)遇淀粉會變藍．把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙．這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么會發(fā)生這種變化？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．30mL0.1mol•L-1的Na2SO3溶液恰好將2×10-3molXO4-還原，則在還原產(chǎn)物中，X元素的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知氫硫酸中存在平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，下列措施會導致平衡向右移動，且C（H+）減小的是（　　）
A．加少量NaCl固體B．加少量NaOHC．加少量CuSO4固體D．加少量Na2S固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品   試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：①試管，②滴管，③燒杯，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式）
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象化學方程式
①
②
③
④
⑤
⑥
（4）實驗結(jié)論同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論同周期元素，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小．原子失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某白色粉末有碳酸鈉和亞硫酸鈉中的一種或兩種組成．某同學為探究其成分，設(shè)計實驗方案如圖所示（每種儀器所裝試劑都足量）
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)一：該白色粉末成分為碳酸鈉
假設(shè)二：該白色粉末成分為亞硫酸鈉
假設(shè)三：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物
（2）將上述實驗方案存在的主要錯誤和后果填在下表中（可不填滿，也可補充）
錯誤后果
（3）修正上述方案并完成探究實驗，填寫相應的實驗現(xiàn)象
假設(shè)編號相應現(xiàn)象
假設(shè)一
假設(shè)二
假設(shè)三
（4）下列試劑中能替代酸性高錳酸鉀，澄清石灰水的是B
A．氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液               B．碘淀粉溶液，硅酸鈉溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊試液               D．溴水、硝酸鋇溶液
（5）實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液不能順利滴入燒瓶，請?zhí)岢龈倪M建議分液漏斗換成恒壓分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤
（4）裝置B中的冷水作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：KMnO4溶液；在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑
Ⅱ．該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（5）FeCl3與H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（6）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+．

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同步練習冊答案