如圖是一個制取氯氣的裝置（已知Cl2在飽和食鹽水中的溶解性非常�。�
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（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（2）裝置B的作用是
 
；裝置C的作用是
 
．
（3）若將生成的氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液的顏色會出現(xiàn)由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是
 
．
（4）若實驗中使用12mol/L的濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，則生成的Cl2的物質的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①鹽酸揮發(fā)②
 
．
分析：（1）分析裝置圖可知A裝置是氯氣發(fā)生裝置，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此書寫配平化學方程式；
（2）氣體發(fā)生裝置中生成的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣；
（3）氯氣通入紫色石蕊試液，氯氣和水反應生成的鹽酸具有酸性時石蕊試液變紅色，生成的次氯酸具有漂白性，使紅色褪去；
（4）依據(jù)濃鹽酸隨反應進行，濃鹽酸反應一定程度變?yōu)橄←}酸不再和二氧化錳反應生成氯氣分析．
解答：解：（1）A裝置是氯氣發(fā)生裝置，利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氣體發(fā)生裝置中生成的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫，用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置B的作用是吸收氯氣中的氯化氫氣體，裝置C的作用是利用濃硫酸的吸水性吸收氯氣中的水蒸氣；
故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體； 吸收氯氣中的水蒸氣；
（3）生成的氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液的顏色會出現(xiàn)由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，是因為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使強酸能使石蕊試液變紅，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色
故答案為：氯氣與水反應生成的鹽酸等使石蕊試液變紅，生成的HClO具有漂白性使石蕊褪色；
（4）濃鹽酸隨反應進行，濃鹽酸反應一定程度變?yōu)橄←}酸不再和二氧化錳反應生成氯氣；
故答案為：隨著反應進行，鹽酸濃度逐漸變小，而當鹽酸濃度低到一定程度時反應將不再進行．
點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗過程，除雜試劑的選擇方法和作用分析，主要是氯氣的性質分析應用，掌握基本知識和物質性質是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區(qū)二模）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：
（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的離子反應方程式為
4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑
4H++2Cl-+MnO2═Mn2++2H2O+Cl2↑
；
（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→
c
c
，
b
b
→d．
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為兩種氣體，且體積比為1：4．試寫出D中發(fā)生反應的化學方程式
2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2
2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2
，裝置C的作用是
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣
；為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
濃硫酸稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解
濃硫酸稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解
．
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的裝置圖
E裝置尾氣的吸收需要改進，否則容易出現(xiàn)因為HCl氣體的極易溶解導致倒吸現(xiàn)象的出現(xiàn)，
E裝置尾氣的吸收需要改進，否則容易出現(xiàn)因為HCl氣體的極易溶解導致倒吸現(xiàn)象的出現(xiàn)，
．
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升．
瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：
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（已知：常溫常壓下，1 體積的水可溶解 CO2、Cl2、HCl 分別為 1、2、500 體積）
（1）A 中的化學反應方程式為
 
．
（2）實驗開始時，先打開旋塞 K1，關閉 K2，再點燃A處的酒精燈，讓 Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．Cl2通過C瓶后再進入D．D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，2Cl2+2H2O（g）+C═4HCl+CO2，則裝置C的作用是
 
．
（3）在 E 處，如果事先往水里滴入幾滴紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）為了防止發(fā)生倒吸，需將E裝置進行改進，則可選擇以下哪些裝置：
 

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（5）D 處反應完畢后，關閉旋塞 K1，打開 K2，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A 處仍有Cl2產(chǎn)生，此時 B 中的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
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（l）A是氯氣發(fā)生裝置，寫出其中的化學反應方程式
 
．
（2）a儀器的名稱為
 
．
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置．D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，反應產(chǎn)物為CO2和HCl．寫出D中反應的化學方程式
 
，裝置C的作用是
 
．
（4）在E處，若漏斗內(nèi)氣體帶有黃綠色，則紫色石蕊試液的顏色變化為
 
．
（5）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程中現(xiàn)象為
 
（填序號）．
①有白色沉淀生成；②無白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失．
（6）D處反應完畢后，關閉活塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則裝置B中的現(xiàn)象是
 
；若發(fā)現(xiàn)裝置B中該現(xiàn)象不明顯，可能的原因是
 
；查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等，若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產(chǎn)生，寫出該氧化還原反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第三輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料。以金紅石(主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)為原料可制取Ti。工業(yè)流程如下：

（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質如下：

從粗TiCl4中精制TiCl4的方法是________(填字母)。

A．用水溶解后，重結晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液

（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：_________________；陰極產(chǎn)物是__________。

（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：

（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置，

 

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

②在實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應生成CO氣體。試寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。

 

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