20．能說明BF3分子的4個原子是同一平面的理由是（　�。�
A．兩個鍵的之間夾角為120°B．B-F鍵的鍵能相同
C．3個B-F鍵的鍵能相同D．3個B-F鍵的鍵長相等

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，BF3中B原子SP2雜化，分子構型為平面三角形，4個原子處于同一平面，所以3個B-F的鍵角均為120°能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，據(jù)此分析解答．

解答 解：BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結構，
A．BF3中B原子SP2雜化，分子構型為平面三角形，則其分子結構必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個B-F的鍵角均為120°，能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故A正確；
B．B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故B錯誤；
C．3個B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故C錯誤；
D．3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點和分子的結構，做題時注意從雜化方式以及鍵長、鍵角等判斷分子的空間結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
寫出高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵需焦炭的理論用量是0.3086t，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關有機物的敘述正確的是（　　）
A．由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應制取環(huán)氧乙烷原子利用率可達100%
B．高聚物的相對分子質量一定為單體相對分子質量的整數(shù)倍
C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團
D．分子中至少有14個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol•L-1．則下列敘述中正確的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：
步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結論等

①		溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌．固體溶解
②蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮．有a晶體析出．
③熱過濾當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾濾液中的最主要成分為b．
④冷卻將濾液冷卻至室溫．有晶體析出．
⑤按有關要求進行操作得到初產品硝酸鉀晶體

⑥		將得到的初產品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾．
得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦
檢驗		分別�、�、⑥得到的產品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到⑤、⑥產品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產品中產生白色沉淀，⑥產品中無明顯現(xiàn)象．
（1）把上述各步驟中的內容補充完整：a：NaCl　b：KNO3
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體，步驟⑥的操作名稱重結晶，步驟⑦中產生白色沉淀的離子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱布氏漏斗，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口； 抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關閉抽氣裝置中的水龍頭．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某種烴與H21：1加成后的產物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3則該烴的結構式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知1mol白磷（s）轉化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：
4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2
△H1△H2關系正確的是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，18gH2O中含有2NA個氫原子
B．標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子
C．1mol Na與足量水反應轉移2NA個電子
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應
B．苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構
C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同
D．苯乙烯（-CH=CH2）與立方烷（）互為同分異構體

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