14．下列說法正確的是（　　）
A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．非極性共價(jià)鍵只能存在于非金屬單質(zhì)中，不可能存在于化合物中
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，在離子化合物中可以含有非極性共價(jià)鍵
D．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

分析 A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)；
B．多原子共價(jià)化合物中，如形成共價(jià)鍵的兩原子相同，則可形成非極性鍵；
C．離子鍵只存在于離子化合物中，如離子化合物中形成共價(jià)鍵的兩原子相同，則可形成非極性鍵；
D．共價(jià)化合物在溶液中可電離出離子．

解答 解：A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)，如氫氣、氧氣中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HC≡CH中存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．離子鍵只存在于離子化合物中，Na2O2中存在非極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．HCl在溶液中可電離出氫離子、氯離子，但為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及判斷為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用實(shí)例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．某溫度下在恒容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同．將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則混合氣體中烷烴為C2H6（寫分子式，下同），烯烴為C2H4，烷烴和烯烴的體積比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（一）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是B．
A．提高反應(yīng)溫度                    B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑                D．減小容器的容積
（3）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)υ正＞υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．經(jīng)過10min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008 mol/（L•min）．
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．
（4）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應(yīng)可制得K2FeO4，其中反應(yīng)的氧化劑是KClO；生成0.5mol K2FeO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1.5mol．
（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）濃硝酸久置常會(huì)顯黃色，是因?yàn)?HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+O2↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），可采用通入空氣的方法消除黃色．
（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，酸化時(shí)所用的酸為硫酸，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍(lán)），請(qǐng)寫出KMnO4溶液褪色的離子方程式2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）配平下面的化學(xué)方程式：3Cu2O+14 HNO3→6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．A、B、C的分子數(shù)之比是1：3：2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n mol B
D．A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列氧化還原反應(yīng)中，水只作還原劑的是（　�。�
A．Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑B．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．2F2+2H2O═O2+4HFD．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回收利用煉銅同業(yè)產(chǎn)生的排放物，既能節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境．

（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和（NH4）2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3．H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+（NH4）2SO4．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如圖2：
①“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）．
②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇H2SO4（填化學(xué)式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相同條件下，兩物質(zhì)的量相同的氣體必然（　�。�
A．體積均為22.4LB．是雙原子分子
C．具有相同的體積D．具有相同的原子數(shù)

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