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【題目】同溫同壓下,決定氣體體積大小的主要原因是(
A.氣體分子的大小
B.氣體的物質的量
C.氣體分子間的平均距離
D.氣體分子的運動速度

【答案】B
【解析】解:影響氣體的體積的因素有:分子大小,數(shù)目以及分子之間的距離,同溫同壓下,氣體的分之間距離相等,分子大小與分子之間的距離相比較可忽略,決定氣體體積的主要因素是氣體的分子數(shù)即物質的量,和氣體分子運動速率無關,故選B.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用氣體的摩爾體積的概念的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.用Vm表示,Vm=V÷n.常用單位L·molˉ1

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2,同時進行與氯氣有關的某些實驗,按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸,B是二氧化錳,將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為___________

(2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,結果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L,這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因:_____________________。

(3)在實驗室中,乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則瓶①②中應盛放的試劑分別是①________________,②_______________(填試劑名稱)。

(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉,若通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應,則反應過程中轉移電子的物質的量為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,分別把下列物質加入水中,能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點:X2Z>YX3

C. X、YZ三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質投入水中,因促進水的電離而使溶液呈酸性的是

A. NaHSO4 B. Na3PO4 C. CH3COOH D. NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應,認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應,他在實驗室中選擇以下裝置對該反應能否發(fā)生進行了實驗探究。

依據(jù)要求回答問題:

(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應選用上述裝置中的______(填裝置下方對應宇母),反應的化學方程式為________________

(2)為達到實臉目的,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:二氧化碳的發(fā)生裝置→_____________。(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(3)檢查裝置氣密性良好,裝好藥品后,打開彈簧夾,待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經排凈的現(xiàn)象是_____________。

(4)該同學在制取CO2的過程中,向裝置B中加入某酸后,發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸,為使反應順利進行,下列可再加入的試劑是_____________。

A.稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4

(5)若反應過程中CO2足量,反應結束后,該同學對硬質玻璃管中生成的固體提出了以下猜想:①生成的固體物質為Na2CO3 ② 生成的固體物質為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質為Na2O和C的混合物。報告給老師后,老師認為可以排除其中的3種情況,老師排除的理由是________;則鈉與CO2反應的化學方程式為____________。

(6)該同學經過反思,認為上述實驗設計中存在缺陷。他查閱資料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO,同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置,該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果汁中含有Fe2+ , 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色.若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生.這說明維生素C具有(
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

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【題目】常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應:X+2Y3+==2Y2++X2+,對下列敘述的判斷正確的是( )

X被氧化 X是氧化劑 X具有還原性 Y2+是氧化產物

Y2+具有還原性 Y3+的氧化性比X2+的氧化性強

A.②③④⑥ B.①③④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥

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【題目】一定溫度下,在三個體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 下列說法正確的是

編號

溫度

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

387℃

0.20

0.080

0.080

387℃

0.40

207℃

0.20

0.090

0.090

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時,容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小

C. 容器中反應到達平衡所需時間比容器中的長

D. 若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 molH2O 0.10 mol,則反應將向正反應方向進行

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