SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOX分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為:①6NO+4NH3═5N2+6H2O;②6NO2+8NH3═7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O;下列說法正確的是(  )
A、NOX主要來自于汽車尾氣的排放,是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一B、N2中Π鍵與O鍵之比為1:2C、反應(yīng)③中每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD、NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
分析:A.NOX主要來自于汽車尾氣的排放,溫室效應(yīng)是由于全球二氧化碳等氣體的排放量不斷增加,導(dǎo)致地球平均氣溫不斷上升的現(xiàn)象;
B.共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵;
C.根據(jù)氮元素化合價(jià)的變化來分析;
D.利用相對(duì)分子質(zhì)量分析分子間作用力,并注意氨氣分子中有氫鍵;
解答:解:A.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一,二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體,故A錯(cuò)誤;
B.N2中,存在N≡N,有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,π鍵與σ鍵之比為2:1,故B錯(cuò)誤;
C.N元素的化合價(jià)變化為NO中+2→0化合價(jià)降低,NO2中+4→0化合價(jià)降低,NH3中-3→0化合價(jià)升高,每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA,故C錯(cuò)誤;
D.因結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,但氨氣分子間還存在氫鍵,則NH3的沸點(diǎn)高于PH3,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查氮的氧化物、氮?dú)狻⒂嘘P(guān)氮元素的氧化還原以及物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較,側(cè)重考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)σ鍵和π鍵是解本題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

材料1:N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0
②2NO2(g)?2NO(g)+O2(g);△H>0

若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol?L-1,c(O2)=1.3mol?L-1
(1)反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1
(2)將密閉容器內(nèi)的氮氧化物用水吸收完全轉(zhuǎn)化為硝酸,是否還需要通入氧氣?
需要
需要
(填“需要”或“不需要”).
(3)如圖1裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽極
陽極
(填“陽極”或“陰極”)區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

材料2:選擇性催化還原法(SCR)脫除NOx具有較高的效率,是目前工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的工藝.在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實(shí)現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx,
③18NO(g)+2C3H6(g)?9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);△H1
④18NO2(g)+4C3H6(g)?9N2(g)+12CO2(g)+12H2O(g);△H2
探究丙烯還原NOx有關(guān)問題:
(4)在容積相同的兩組均為多個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下,同時(shí)發(fā)生可逆反應(yīng)③或④,并分別在t秒時(shí)測定其中NOx轉(zhuǎn)化率,繪得如如圖2所示,下列說法不正確的是
BDE
BDE
.(填序號(hào))
A.反應(yīng)③的△Hl<0;反應(yīng)④的△H2<0
B.反應(yīng)③中,當(dāng)反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)生成了1molN2,說明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C.該催化劑在450℃活性最大
D.對(duì)于反應(yīng)③,其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),NO轉(zhuǎn)化率增大
E.相同條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率要比NO的大.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南周口重點(diǎn)高中四校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重,我國將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多種方法:
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下:

     濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             (保留兩位小數(shù))
②30min后,改變某一條件,經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H          (填“>”、“<”或“=”)0
(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式:               
                                                               
(3)選擇性催化還原(SCR)脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法中正確的是     (填字母)
A.其他條件不變,使用高效催化劑,煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入等量的反應(yīng)物,再次達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率減小
(4)以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,該電極的電極反應(yīng)可表示為                             

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省皖南八校高三第二次聯(lián)考(12月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為:①6NO+4NH3=5N2+6H2O;②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O

下列說法正確的是

A.NOx主要來自于汽車尾氣的排放,是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一

B.N2中π鍵與σ鍵之比為1:2

C.反應(yīng)③中每生成22.4LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA

D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南周口重點(diǎn)高中四校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重,我國將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多種方法:

(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(g)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下:

      濃度/mol•L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              (保留兩位小數(shù))

②30min后,改變某一條件,經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是                       

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H           (填“>”、“<”或“=”)0

(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g)  △H=-574kJ.mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-1160kJ.mol-1

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ.mol-1

寫出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式:               

                                                                

(3)選擇性催化還原(SCR)脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng):4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法中正確的是      (填字母)

A.其他條件不變,使用高效催化劑,煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

C.其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中充入等量的反應(yīng)物,再次達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率減小

(4)以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示,在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,該電極的電極反應(yīng)可表示為                             

 

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案