【題目】MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。

1)寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式________________________。

2CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為_______個(gè)、_______個(gè)。

3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑, 常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為______________、_______(各寫(xiě)一種)。

4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是______1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為_______。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s2 6 12 CO2(或N2O、CS2BeCl2等合理均可) N3- sp2、sp3 15NA

【解析】

1Mn25號(hào)元素,其原子核外有25個(gè)電子,所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。

2)根據(jù)圖片知,1個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目為6,1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目=3×8×1/2=12。

3CNO-中含有3個(gè)原子,16個(gè)價(jià)電子,所以其等電子體為:CO2(或N2O、CS2BeCl2等)、CNS-N3-

4)三聚氰胺分子中,氨基上的N原子含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì),所以采取sp3雜化,環(huán)上的N原子含有2個(gè)σ鍵和一個(gè)孤電子對(duì),所以采取sp2雜化,一個(gè)三聚氰胺分子中含有15個(gè)σ鍵,所以1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2(如圖),下列說(shuō)法不正確的是(

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH

B. 硫化鈉的水解反應(yīng):S2-+2H2OH2S+2OH

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO+Ba2++OH===BaCO3↓+H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+2H+2NO===Cu2++2NO↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。

1)以下為鋁村表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

以鋁村為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:_____

取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。

3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。

X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室,向A室中充入H2O2的混合氣體,向B室中充入3mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示:

1A室混合氣體的物質(zhì)的量為__________,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________L ;

2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為102g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的 ______________;

3)若將A室中H2O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在_______ 刻度,容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為 _____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體,說(shuō)明原溶液中有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì),選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

C.向含有Mg 2+Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí),c(Mg 2+)c(Fe3+)2 .125×1021

D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中,剛好達(dá)到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L],若保持溫度不變, 向其中加入100mL 0.012mol/LNaOH,則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>

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