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8．生活與化學緊密聯(lián)系，以下說法正確的是（　�。�
A．在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過多
B．家用鐵鍋用水清洗后置于干燥處，能減緩電化學腐蝕
C．清潔能源所用光電池的生產材料主要是高純度的二氧化硅
D．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

分析 A．碳酸鈉堿性較強；
B．金屬的電化學腐蝕的條件是：和氧氣接觸、有水存在；
C．光電池的生產材料是貴單質；
D．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放．

解答 解：A．碳酸鈉堿性較強，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；
B．家用鐵鍋用水清洗后置在干燥處，不具備金屬腐蝕的條件即原電池的構成條件，這樣能減弱電化學腐蝕，故B正確；
C．清潔能源所用光電池的生產材料是硅單質，故C錯誤；
D．推廣使用潔凈煤技術，可減少二氧化硫等有害氣體的排放，并不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學與生產、生活的關系、環(huán)境的污染和治理、能源的開發(fā)和利用等知識，難度不大，與社會生活接觸密貼，是高考的熱點題型，平時學習時注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應[Cu（OH）2懸濁液用于檢驗反應產物]．

（1）組裝好儀器后必須進行的操作是檢驗裝置氣密性．
（2）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是水浴加熱或對燒杯進行加熱；
若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，應采取的措施是c（填字母）．
a．取下小試管     b．移去酒精燈      c．將導管從乳膠管中取下     d．以上都可以
（3）乙醇被氧化的產物是CH3CHO（寫結構簡式）．
（4）若M的成分為FexOy，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：

①組裝儀器  ②點燃酒精燈  ③加入試劑  ④打開分液漏斗活塞  ⑤檢查氣密性
⑥停止加熱  ⑦關閉分液漏斗活塞  ⑧稱重
�。_的操作順序是c（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
ⅱ．尾氣處理的方法是用氣球收集或直接點燃．
若測得堿石灰增重b g，則x：y=$\frac{11a-4b}{14b}$（用含有a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列醇類物質中不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．乙醇B．1-丙醇
C．2，2-二甲基-1-丙醇D．1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．C0和H2混合物lmol．完全燃燒消耗O2的分子數為0.5NA
B．lmolCnH2n+2 所含的共用電子對數為（3n+l）NA
C．標準狀況下，22.4L甲醇所含的分子數目為NA
D．高溫下，33.6g Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．

（1）超細鎘粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①下列說法正確的是ade
a．Cu（NH3）4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4的組成元素中第-電離能最大的是氧元素
d．Cu（NH3）4SO4中外界離子的空間構型為正四面體
e．SO${\;}_{3}^{2-}$中硫原子的雜化方式為sp3雜化
②在CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀．再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，
最后向該溶液中加人一定量乙醇，析出Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．請解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子極性比水的極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，減小溶質的溶解度
③寫出向Cu（NH3）4SO4，水溶液中通人SO2時發(fā)生反應的離子方程式2[Cu（NH3）4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-
④NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；CuO高溫易轉化為Cu2O，其原因是Cu+離子的核外電子為全滿穩(wěn)定狀態(tài)
⑤含有元素銅的化合物焰色反應為綠色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應．其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量
（2）M原子的外圍電子排布式3s23p5與銅形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0．則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為dg•cm-3阿伏伽德羅常數NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$cm（只寫計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E六種元素都在元素周期表的前四周期，原子序數依次增大．A原子L層的s、p電子數相等；B原子2p能級有兩對成對電子；C與A同主族；D的原子序數是A的原子序數與B的原子序數之和；E原子的M層和N層電子分別比F原子的M層和N層電子少4個、5個．試根據以上信息，回答下列問題：
（1 ）A的基態(tài)原子電子排布圖為，D原子的價層電子排布式為3s23p3．
（2）A、C兩元素可組成最簡式為CA的化合物，該化合物的晶體類型屬于原子晶體，其中A、C原子的雜化軌道類型為sp3雜化，鍵角是109°28′．
（3）B和F的氫化物中，沸點較髙的是HF（填氫化物的化學式）；C和D最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是H3PO4（填最高價氧化物對應的水化物的化學式）．
（4）D與F結合形成DF3分子，該分子的空間構型是三角錐形．
（5）已知單質E的晶胞為體心立方堆積．則：
①該晶胞中含有E原子的數目為2個．
②寫出計算E的原子半徑的表達式r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$（以cm表示，設E晶體的密度為pg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的體現
B．高純度的單晶硅用于制造登月車的光電池和光導纖維
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．用明礬可以將自來水凈化成純凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a為負極，電極反應式為CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
B．電子從a極經導線移向b極，再經溶液移向a極
C．電池工作一段時間后電解質溶液的pH增大
D．用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質的量與析出銅的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．與9g水所含分子數相同的氧氣是16g；與18g水所含原子總數相同的CO2的質量是44g；相同條件下，在5.6g氮氣中添加13.2gCO2，所組成的混合氣體的體積與16g氧氣所占的體積相等．

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