Question

下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�

• A、熔點：SiI₄＜SiBr₄＜SiCl₄＜SiF₄
• B、沸點：H₂S＞H₂O＞HF＞NH₃
• C、熔點：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺＞硫
• D、硬度：金剛石＞白磷＞冰＞水晶

Answer 1

考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．都為分子晶體，根據(jù)相對分子質(zhì)量大小判斷；
B．含有氫鍵的氫化物的沸點較高，O、F、N的氫化物含有氫鍵，沸點較高；
C．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，原子晶體中，共價鍵鍵長越大，鍵能越�。�
D．共價鍵鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，原子晶體硬度越大，金剛石、水晶為原子晶體，硬度大于分子晶體白磷、冰，冰中含有氫鍵，硬度大于白磷；

解答： 解：A．四種物質(zhì)都為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點越高，所以SiI₄＞SiBr₄＞SiCl₄＞SiF₄，故A錯誤；
B．O、F、N的氫化物含有氫鍵，沸點較高，應(yīng)為H₂O＞HF＞NH₃＞H₂S，故B錯誤；
C．一般熔點為原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，原子晶體中，共價鍵鍵長越大，鍵能越小，金剛石、硅均為原子晶體，但金剛石中鍵長短，鍵能大，晶體鍺為金屬晶體，單質(zhì)硫為分子晶體，所以熔點：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺＞單質(zhì)硫，故C正確；
D．水晶成分為二氧化硅，金剛石、水晶為原子晶體，硬度大，共價鍵鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，原子晶體硬度越大，所以金剛石＞水晶，白磷、冰為分子晶體，冰中含有氫鍵，硬度大于白磷，應(yīng)為金剛石＞水晶＞冰＞白磷，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高考常見題型和高頻考點，題目難度不大，注意把握非金屬元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，注意把握影響不同晶體的熔沸點、硬度的因素以及比較的角度．