【題目】烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味,這種香味來自于(
A.食鹽
B.食醋中的乙酸
C.料酒中的乙醇
D.料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯

【答案】D
【解析】解:食醋中含有乙酸,料酒中含有乙醇,乙酸和乙醇在一定的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯具有香味,所以炒菜時,加入一些料酒和食醋可使菜變得味香可口,故D正確. 故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是

A.7個橫行代表7個周期,18個縱行代表18個族

B.副族元素中沒有非金屬元素

C.除第一周期外,其他周期均有18種元素

D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.CO2的轉(zhuǎn)化一直是全球研究的熱點,其中將CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具備相對成熟的技術(shù)。工業(yè)生產(chǎn)中,有以下相關(guān)反應(yīng)

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H < 0

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H < 0

(1)在一常溫恒容的密閉容器中,放入一定量的甲醇如②式建立平衡,以下說法正確并可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為________。

A.容器內(nèi)氣體相對分子質(zhì)量保持不變

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.相同時間內(nèi)消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍;

D.甲醇和二甲醚物質(zhì)的量相等

(2)在三個體積相同的密閉容器A,B,C中加入相同物質(zhì)的量的CO和H2O在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)③,經(jīng)過相同時間后測得容器中的CO物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖:

① A、B兩點的速率大小v(A)___v(B)(填“大于”、“小于”、“等于”、“無法判斷”)

② 請解釋曲線中CO的物質(zhì)的量先減小后增大的原因________________________。

(3)一定量的CO2和H2在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①,下左圖是容器內(nèi)CO2的百分含量隨著外界條件改變的變化曲線圖,請補(bǔ)充完整。(t1時刻升溫;t2時刻加催化劑)______

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常用電化學(xué)處理法

(4)①如上右圖所示,Pt(Ⅱ)電極的反應(yīng)式為__________________

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加_____mol離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在人類已知的化合物中,數(shù)量最多的是(
A.過渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的生理功能的說法中,不正確的是

A. 構(gòu)成和修補(bǔ)人體組織 B. 構(gòu)成骨骼的主要成分

C. 構(gòu)成酶和激素的主要成分 D. 構(gòu)成抗體的主要成分

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

B. 28g CON2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng),共失去了 4NA個電子

D. 124g白磷(分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

1S2O82-的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產(chǎn)物是___________(填離子符號)。

2某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中,當(dāng)氨吸收液的pH=6時,n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知:25℃時,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng):第1步,K2S2O8NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;

一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時,若NO初始濃度為450mg·m-3,t min達(dá)到最大去除率,NO去除的平均反應(yīng)速率:

v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代數(shù)式)

3過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時,鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________,陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀,使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品,提純粗產(chǎn)品的方法_______________

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【題目】有下列幾種物質(zhì):A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C.CH3CH=CHCH3和(CH32C=CH2 D.丁烷和新戊烷E.

(1)屬于同素異形體的是__________________

(2)屬于同位素的是__________________

(3)屬于同分異構(gòu)體的是__________________

(4)屬于同系物的是__________________

(5)屬于同種物質(zhì)的是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為:

已知:CrO42-(黃色)、Cr2O72- (橙色)

(1)用離子方程式表示第①步可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程___________________。

(2)用離子方程式表示第②步還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程___________________。

(3)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

a.Cr2O72-和CrO42-的濃度不變 b.2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c.溶液的顏色不變

(4)第②步中,還原1.5mol Cr2O72-離子,需要_______mol的FeSO47H2O。

(5)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32,要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀,溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________,若使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

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