下列實驗操作與所得實驗結(jié)論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體說明原溶液中一定為Na2CO3
B向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明原溶液中一定含有Fe2+
C向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
專題：
分析：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水；
B．二價鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；
C．鋇離子與硫酸根離子，銀離子與氯離子都會反應(yīng)生成白色沉淀；
D．先加鹽酸，可排除陰離子以及碳酸根等離子的影響．
解答： 解：A．碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故A錯誤；
B．向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定含銅離子，故B錯誤；
C．向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有硫酸根離子，可能含有銀離子，故C錯誤；
D．先加鹽酸，可排除陰離子以及碳酸根等離子的影響，如加入氯化鋇生成沉淀，可說明原溶液中一定含有SO42-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實驗的評價，明確離子的性質(zhì)及檢驗方法是解題關(guān)鍵，注意雜質(zhì)離子的干擾，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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取6.8g由NaOH與KOH組成的混合物，用750mL0.1mol/L 的硫酸溶液恰好中和，求NaOH與KOH的質(zhì)量分別為多少？

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A～F 是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中 B、D、F 均為單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A、C、E 屬于氫化物，組成 B 和 F 的元素是第三周期的相鄰元素，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，A和E混合時有白煙生成．請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式：
 
，A和E生成白煙的化學(xué)方程式為
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
，每生成1mol D，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．

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在200mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中浸入質(zhì)量為10g的鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌干燥，稱得質(zhì)量為10.16g，求反應(yīng)后溶液后溶液中硫酸銅物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積保持不變）．

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銅粉和稀硫酸加熱不反應(yīng)，但再加入化合物X之后，加熱，溶液逐漸變藍(lán)，而且質(zhì)量增加，還放出氣體，則X可能是（　�。�
A、NaCl
B、KNO3
C、Na3PO4
D、MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用量筒量取液體時，某同學(xué)操作如下：量筒放平穩(wěn)，面對刻度，仰視液體凹液面最低處讀數(shù)為19mL，傾倒出一部分液體，又俯視液體凹液面最低處讀數(shù)為11ml．這位學(xué)生取出液體的實際體積為（　　）
A、無法判斷B、8mL
C、小于8mLD、大于8mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（　　）
A、粗銅板：陽極
B、電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C、粗銅中所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
D、電解銅的純度可達(dá)99.95%-99.98%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g），忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：上述①～④中正確的有（　�。�
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f�、�915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移�、躃（1 000℃）＞K（810℃）
上述①～④中正確的有（　　）
A、4個B、3個C、2個D、1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率．
A、①②④⑤B、①②③⑤
C、②③D、②⑤

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