【題目】已知X、Y元素同周期，且電負性，下列說法錯誤的是

A.X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B.第一電離能可能Y大于X

C.當(dāng)它們均為非金屬時，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

D.當(dāng)它們均為非金屬時，最高價含氧酸的酸性：X小于Y

【答案】D

【解析】

X、Y元素同周期，且電負性，則非金屬性。

A．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；

B．一般非金屬性強的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能大于X，故B正確；

C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y，故C正確；

D．非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性，則X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸的酸性，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質(zhì)的量

③ 20 min達到第一次平衡，在反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用下圖裝置完成表中的四個實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗裝置

實驗?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A.

檢驗C2H5Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

水

酸性KMnO4溶液

B.

檢驗C2H5OH消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

C.

比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

NaOH溶液

苯酚鈉溶液

D.

檢驗制取乙炔時的氣體產(chǎn)物

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應(yīng)為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時，Li＋向M電極移動

B. 充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復(fù)合在一起

C. 放電時，M電極的電極反應(yīng)為

D. 充電時，N電極的電極反應(yīng)為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ；Ⅰ；Ⅰ；Ⅰ；

E原子核外所有p軌道全滿或半滿

F在周期表的第8縱列

(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________。

(2)元素的電負性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的電負性。

(3)基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向。

(4)下列關(guān)于F原子的價層電子排布圖正確的是___________。

A. B.

C. D.

(5)基態(tài)離子核外電子排布式為_____________。

(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是___（填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�____。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2___738KJ/mol， I3___3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（___）

A．3.5

B．1.8

C．2.5

D．4.0

（5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為____________（用對應(yīng)酸的化學(xué)式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

+ H2OH2SO3 + OH- ①

H+ + ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c()

C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D.加入氨水至中性，則2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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