【題目】一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. a為電池的正極
B. 海水淡化的原理是:電池工作時(shí),Na+移向左室,C1-移向右室
C. 處理NO的電極反應(yīng)為:2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物,每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-
【答案】C
【解析】
A.b極NO3-被還原為N2,故b為電池的正極,則a為電池負(fù)極,錯(cuò)誤;
B.由A項(xiàng)分析可知,左室為負(fù)極區(qū),右室為正極區(qū),電池工作過程中,陽離子向正極移動(dòng),即Na+移向右室,Cl-移向左室,錯(cuò)誤;
C. NO3-在b極被還原為N2,故b極電極反應(yīng)式為:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,正確;
D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物,則b極電極反應(yīng)式為:C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+,即每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移24 mol e-,錯(cuò)誤。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。這類醚因形似“王冠”故稱冠醚。如
下列關(guān)于冠醚的說法正確的是
A. 冠醚屬于烴類
B. (2)式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體
C. 冠醚能燃燒生成 CO2和H2O
D. (1)式和(2)式互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將Cl2制成漂粉精的主要目的是
A.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于保存和運(yùn)輸
B.增強(qiáng)漂白和消毒作用
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.增加氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有利于漂白、消毒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為________,正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有______(填字母序號(hào))。
A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)
B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體
C.保持其他條件不變,升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動(dòng)
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e-=2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol (L s)-1
B.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫:2H2O2H2↑+O2↑,下列說法正確的是( )
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
②氫氣是一級(jí)能源
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來,可以改善生存環(huán)境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;
②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)FeO·Cr2O3轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和Fe2O3,寫出“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)①要檢測(cè)“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用______(填字母代號(hào))。
a.廣泛pH試紙
b.甲基橙
c.pH計(jì)
d.精密pH試紙
②“酸化”步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_____________。
(3)“操作Ⅲ”由多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥。
(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。“操作Ⅲ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________。
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 |
溶解度 | ||||
(g/100 g水) | ||||
0 ℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 ℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 |
80 ℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
(5)稱取重鉻酸鉀試樣5.000 g配成500 mL溶液,取出50.00 mL于碘量瓶中,加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化鉀,放于暗處5 min。然后加入100 mL水,加入3mL__________(填試劑名稱)作指示劑,用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________(保留3位有效數(shù)字)。(已知:Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)
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