【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

【答案】A

【解析】

A．AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，錯(cuò)誤；

B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，正確；

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，正確；

D．飽和AgCl溶液中Ag+濃度為×10-5 mol·L-1，根據(jù)Qc＞Ksp，I-的濃度必須不低于=，正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

電離平衡常數(shù)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.結(jié)合的能力：

B.的溶液中存在以下關(guān)系式：

C.的鹽酸與的氨水混合，若溶液顯中性，則鹽酸氨水

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者等于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組查閱資料，設(shè)計(jì)以下流程驗(yàn)證 SO2 的還原性。

已知：沉淀 D 洗滌干凈，加入過(guò)量鹽酸時(shí)，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F。(1)關(guān)于“白色沉淀 B”的成份

①甲同學(xué)推斷白色沉淀 B 含 Ag2SO4。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：“沉淀 F”說(shuō)明“沉淀 D”中含________________ (填化學(xué)式)，進(jìn)而說(shuō)明“白色沉淀B＂中含 Ag2SO4。

②乙同學(xué)認(rèn)為“白色沉淀 B”中含有 Ag2SO3。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依據(jù)：“沉淀 D 洗滌干凈，加入過(guò)量鹽酸時(shí)，部分沉淀溶解”，溶解的物質(zhì)為 BaSO3， 進(jìn)而推斷沉淀 B 中含 Ag2SO3。為進(jìn)一步證實(shí) B 中含有 Ag2SO3，可取少量濾液 E于試管中加入少量________________，有白色沉淀生成。

(2)常溫下，Ag2SO4 與 Ag2SO3 中 c(Ag+)與 c(SO32-)的關(guān)系如下圖所示：

已知：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2SO3)，回答問(wèn)題：

①表示 Ag2SO4 的沉淀溶解平衡關(guān)系的曲線(xiàn)是________________ (填“a”、“b”)

②Ksp(Ag2SO3)為________________mol3L-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ）

A.圖中滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明被還原成

B.圖中，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好

C.圖中，由試管中收集到的無(wú)色氣體，證明銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

D.圖中，試管中先出現(xiàn)白色沉淀、加后產(chǎn)生黑色沉淀，但不能驗(yàn)證AgCl的溶解度大于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠(chǎng)廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí)，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入適量鐵的作用是________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是____________________。

（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是________

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。

（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當(dāng)pH=10 時(shí)，求溶液中c(Al3+)=___________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計(jì)算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A.離子的還原性：C3-<D-B.離子半徑：C>D>B>A

C.原子序數(shù)： d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性： A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)況下，22.4 L C2H2中所含的π鍵數(shù)和18 g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA

B.由于氫鍵的作用NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且高低順序?yàn)?/span>HF＞H2O＞NH3

C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.曲線(xiàn)③④段有離子反應(yīng)：

B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

D.①處約為處的兩倍

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