10．實驗中發(fā)生如下事故，處理方法正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸濺在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
B．酒精灑在桌面上引起失火，可用水澆滅
C．輕度燒傷、燙傷可用冰水或者冷水降溫止痛
D．誤服可溶性鋇鹽，可及時服用Na2CO3溶液解毒

分析 A．氫氧化鈉具有腐蝕性；
B．隔絕氧氣可以滅火；
C．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．碳酸鈉與鋇鹽反應(yīng)生成碳酸鋇．

解答 解：A．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故A錯誤；
B．酒精燈打翻著火，用抹布撲蓋，故B錯誤；
C．高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，應(yīng)迅速降溫，故C正確；
D．碳酸鈉與鋇鹽反應(yīng)生成碳酸鋇，碳酸鋇可溶于鹽酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗室安全及事故處理，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對學生實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰Γ趯嶒炦^程中應(yīng)學會處理常見意外事故的方法技巧．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的化學資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HCl的穩(wěn)定性比HBr強（填寫“強”或“弱”）．
（2）已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．
圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．

①△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達到除垢的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在強酸性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、H+、OH-、NO3-
C．Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-D．NH4+、NO3-、K+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某校學習小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進行如下實驗．

①爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；
為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進行的實驗是：取少量濾液2于試管中，滴入2～3滴K3[Fe（CN）6]溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．O2和O3
C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在相同狀況下，具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3氣體的體積之比是（　�。�
A．3：2B．2：3C．1：1D．5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　　）
A．若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ
B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574kJ•mol-1
C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
D．反應(yīng)②中當4.48L（標準狀況）CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2015年初霧霾天氣多次肆虐我們的中東部地區(qū)．其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的主要元兇．
（1）催化劑
汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要原因之一．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，
①在T溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）mol•L-1•S-1
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在下圖中畫出c（CO2）在T、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD．

④該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行，則隨著溫度的降低，反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是該反應(yīng)△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進行，則△H＜0，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動；
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物也是造成霧霾天氣的主要原因之一．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ； N2與O2生成NO的過程如下，

CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1168 kJ•mol-1
②一定溫度下，將一定量的CH4和NO氣體充入反應(yīng)體系中，達到平衡后體系壓強為p，平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為α，N2的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系壓強減小為0.5p，則CH4的轉(zhuǎn)化率將=α（填“＜”、“=”或“＞”），N2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{2}$c．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是B

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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