取化學(xué)純無(wú)水碳酸鈉0.53g，正好與未知濃度的鹽酸10mL完全反應(yīng)，取上述未知濃度的鹽酸20mL，稀釋至200mL后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取工業(yè)燒堿6.25g，加水稀釋至1L，用上述稀釋后的鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸與堿液的體積比為3∶2。試回答：

（1）計(jì)算工業(yè)燒堿的純度。

（2）若碳酸鈉不純，下列情況測(cè)得燒堿的純度比其實(shí)際純度是偏大、偏小還是相等?

①無(wú)水碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉。

②無(wú)水碳酸鈉中含有少量的氫氧化鈉。

③無(wú)水碳酸鈉不干燥。

④無(wú)水碳酸鈉中含有少量的碳酸鉀。

 

答案：
解析：

解：（1）設(shè)未知濃度的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為cmol×L-1，則

Na2CO3  ～  2HCl

106g        2mol

0.53g      

由20mL稀釋為200mL后濃度變?yōu)?/span>0.1mol×L-1。

根據(jù)完全作用時(shí)V(HCl)∶V(NaOH)=3∶2，可算得堿液的濃度為0.15mol×L-1

故燒堿純度為

（2）①由Na2CO3～2HCl    NaHCO3～HCl的關(guān)系可知，53gNa2CO3與84g NaHCO3中和酸的能力相同。當(dāng)無(wú)水Na2CO3中含有少量NaHCO3時(shí)，則消耗的酸將比純無(wú)水Na2CO3要少。

根據(jù)（1）討論所得公式

可知，由于V<10mL，故：c(HCl)>1mol×L-1。

　　根據(jù)：c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)可知，算得的c(NaOH)也隨之增大，故最終算得的燒堿純度偏大。

　�、谟�NaOH～HCl的關(guān)系可知，40g NaOH與53g Na2CO3中和酸的能力相同，故當(dāng)無(wú)水Na2CO3中含有少量NaOH時(shí)，則消耗的酸比純無(wú)水Na2CO3要多，情況正好與①相反，故測(cè)得的燒堿純度偏小。

　�、�、④的情況與上述①相似，其結(jié)果偏大。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》茶是我國(guó)人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響），設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：
步驟1：稱取250g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將100mL 2mol?L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500mL，取其中的25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol?L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為25.00mL，計(jì)算結(jié)果．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟 1中，使茶葉灰化需要的儀器有三角架、泥三角、酒精噴燈、
 
．
（2）步驟2中，改用試劑
 
來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是
 
．
（3）步驟3中，被滴定的25mL濾液中 CO32-的物質(zhì)的量為
 
 mol，
（4）原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2+反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
．
A．偏小      B．偏大      C．無(wú)影響      D．偏小或偏大或無(wú)影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

取化學(xué)純無(wú)水碳酸鈉0.53g，正好與未知濃度的鹽酸10mL完全反應(yīng)，取上述未知濃度的鹽酸20mL，稀釋至200mL后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取工業(yè)燒堿6.25g，加水稀釋至1L，用上述稀釋后的鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸與堿液的體積比為3∶2。試回答：

（1）計(jì)算工業(yè)燒堿的純度。

（2）若碳酸鈉不純，下列情況測(cè)得燒堿的純度比其實(shí)際純度是偏大、偏小還是相等?

①無(wú)水碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉。

②無(wú)水碳酸鈉中含有少量的氫氧化鈉。

③無(wú)水碳酸鈉不干燥。

④無(wú)水碳酸鈉中含有少量的碳酸鉀。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011—2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（新人教 選修四第三章） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）茶是我國(guó)人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）
步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問題:
步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．
步驟2中：改用試劑________________來調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．
步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2＋反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填下列序號(hào)之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年高二上學(xué)期單元測(cè)試化學(xué)試卷（新人教選修四第三章） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）茶是我國(guó)人民喜愛的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素．某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

步驟1：稱取500 g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L－1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌．

步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7．95 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆�，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．

步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0．1000 mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20．00 mL，計(jì)算結(jié)果．請(qǐng)回答下列問題:

步驟 1中：使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、_________、_________等儀器．

步驟2中：改用試劑________________來調(diào)節(jié)pH將更為方便．判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是______________________________________________________________．

步驟3中:原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________．若碳酸鈉試劑不純，且所含雜質(zhì)不與Ca2＋反應(yīng)，則測(cè)得的鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__________（填下列序號(hào)之一：①偏小  ②偏大  ③不偏  ④偏小或偏大或不偏）

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案