【題目】下列敘述中正確的是(  )
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

【答案】D
【解析】本題考查酸、堿、鹽的概念。電離出的陽(yáng)離子“全部”是H的化合物才是酸,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;電離出的陰離子“全部”是OH的化合物才是堿,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽則是由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下的2L密閉容器,進(jìn)行反應(yīng)2Xg+Yg 2Zg,若起始時(shí)X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3均不為零。達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L0.08 mol/L,則下列判斷合理的是

A XY的轉(zhuǎn)化率不一定相等

B n1、n2=2:1

C 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為2:1

D n1的取值范圍為0<n1<0.28

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

AM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

BN點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

CM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

DQ點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.電解質(zhì)必須通電才能發(fā)生電離
D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1NaOH溶液中,由水電離出的cH+________mol·L-1,KW25 ℃________KW100 ℃)(“>”、“<”。

225 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________促進(jìn)、抑制不影響。

已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)25 ℃

HCN

K4.9×10-10

CH3COOH

K1.8×10-5

H2CO3

K14.3×10-7

K25.6×10-11

325 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。填化學(xué)式

425 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則cNa+________cCH3COO-)(“>”、“<”。

5NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。

I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

① 測(cè)得該雨水樣品的pH為4.73;

② 每隔1 h,通過(guò)pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如下表:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

(1)正常雨水的pH為5.6,偏酸性,這是因?yàn)?/span>___________________。

(2)分析上述數(shù)據(jù)變化,你認(rèn)為形成這一變化的原因是__________________

II.興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù),做了如下實(shí)驗(yàn):取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L(內(nèi)含氮?dú)?/span>、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通過(guò)足量氯水,(反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為0.233g。

(1)過(guò)濾時(shí),除去沉淀中附著的過(guò)量氧化鋇的方法是_____________。

(2)計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì),其流程示意圖如下:

(1)在上述反應(yīng)①~⑤中,沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是______。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)

(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式______________。

(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

①溶解;

②依次加入過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________;

③過(guò)濾;

______________;

⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

其中加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是____________________。

(4)X溶液中的主要陽(yáng)離子是Na+________________。

(5)檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下列幾種方法制備O2:(l)KClO3和MnO2共熱,(2)H2O2中加MnO2,(3)KMnO4受熱分解,(4)Na2O2和水,若要制相同質(zhì)量的O2,則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液、膠體和濁液下列說(shuō)法正確的是:

A. 溶液穩(wěn)定,膠體和濁液都不穩(wěn)定

B. 溶液中的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜

C. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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