14．下列物質(zhì)常溫下能與溴水發(fā)生取代反應的是（　�。�
A．苯酚B．苯乙烯（  ）C．苯D．苯甲醇（       ）

分析 芳香烴中苯環(huán)能與液溴在一定條件下發(fā)生取代反應，不能與溴水發(fā)生取代反應，而側(cè)鏈中的不飽和碳原子能與溴水發(fā)生加成反應，但酚中的苯環(huán)能與溴水在一定條件下發(fā)生取代反應，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．苯酚中苯環(huán)能與溴水在常溫下發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，故A正確；
B．苯乙烯（）中苯環(huán)不能與溴水發(fā)生取代反應，側(cè)鏈中的碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．C6H6中苯環(huán)能與液溴在一定條件下發(fā)生取代反應，不能與溴水發(fā)生反應，故C錯誤；
D．苯甲醇（）的苯環(huán)不能與溴水在常溫下反應，可以在一定條件下發(fā)生取代反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確不同結(jié)構(gòu)中苯環(huán)的性質(zhì)為解答關鍵，注意熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]為重要的阻燃增塑劑．實驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯的實驗步驟如下：

①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三口燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A名稱為恒壓滴液漏斗；步驟③中儀器B名稱為分液漏斗；
圖中NaOH溶液的作用為吸收反應生成的HCl．
（2）制備反應的化學方程式為．
（3）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì)；用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
（4）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（5）本次實驗產(chǎn)率為84.5%（填數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各項表達中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為B．H2S2的結(jié)構(gòu)式：H-S-S-H
C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子148CD．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．石油是烴的衍生物的混合物
B．核磁共振（1H-NMR）、紅外光譜、質(zhì)譜法等都是現(xiàn)代化學測定有機化合物結(jié)構(gòu)的分析方法
C．有機物都易溶于有機溶劑，且熔、沸點低，容易燃燒，受熱易分解
D．蛋白質(zhì)溶液中加入重金屬鹽能夠降低蛋白質(zhì)的溶解性，使蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將CH4跟Cl2混合，日光漫射，假設生成的4種氯代物的物質(zhì)的量相等，則混合氣體中CH4跟Cl2的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：4B．2：3C．1：7D．2：5

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19．下列有關有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．石油的主要成分是烴，煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
B．蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量
C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應
D．淀粉、纖維素都是天然高分子有機物，其鏈節(jié)中都含有葡萄糖

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6．運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)圖甲回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是be．
a．體系的密度不發(fā)生變化
b．SO2與SO3的體積比保持不變
c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子，同時消耗2mol SO3
e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d （填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c 點，溫度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表是元素周期表的一部分，下列有關說法中正確的是（　�。�

族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2cdf
3abe
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a～f六種元素中，相互之間最易形成離子鍵的是a和f
C．a～f六種元素中，原子半徑最大的是e
D．由a、d兩種元素形成的離子化合物中，不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
[X]$\stackrel{M}{→}$[Y]$\stackrel{M}{→}$[Z]
選項XYZM
AFeFeCl2FeCl3Cl2
BMgCCOCO2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DNH3NONOO 2
A．AB．BC．CD．D

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