A. | 電池工作時,負極附近溶液的pH升高 | |
B. | 電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,理論上約消耗標準狀況下空氣56L | |
C. | 電池工作時,電流由M極經(jīng)外電路流向N極 | |
D. | 電池總反應為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO |
分析 根據(jù)原電池的工作原理可以看出:活潑金屬鎂和鋁的合金是負極,該電極上發(fā)生失電子的氧化反應,正極上是氧氣得電子的還原反應,電子從負極流向著正極,電流從正極流向負極,總反應是正極和負極反應的和,根據(jù)電極反應式來回答.
解答 解:A、根據(jù)原電池的工作原理可以看出:活潑金屬鎂和鋁的合金是負極,該電極上發(fā)生失電子的氧化反應,即Mg-2e-=Mg2+,正極上是氧氣得電子的還原反應,產(chǎn)生氫氧根離子,氫氧根離子和鎂離子之間反應會得到氫氧化鎂,負極附近溶液的pH降低,故A錯誤;
B、電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)正極上發(fā)生反應:O2+4H++4e-=2H2O,消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol,標況下的體積是11.2L,理論上約消耗標準狀況下空氣56L,故B正確;
C、電池工作時,電流從正極流向負極,即由N極經(jīng)外電路流向M極,故C錯誤;
D、電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2↓,故D錯誤.
故選B.
點評 本題綜合考查原電池知識,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,側(cè)重于正負極的判斷和電極方程式的書寫,學生要注意相關(guān)基礎知識的積累,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol酸與1mol堿完全反應放出的熱量就是中和熱 | |
B. | 如果反應在加熱時才能發(fā)生,則該反應是吸熱反應 | |
C. | 反應物總能量大于生成物總能量,則反應的△H<0 | |
D. | 強酸強堿中和熱的離子方程式可表示為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=57.3 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由二氧化碳制取碳和氧氣的反應為放熱反應 | |
B. | 該循環(huán)反應中,F(xiàn)eO的質(zhì)量減小 | |
C. | 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0 | |
D. | 該反應是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應化學方程式為CO+H2O?CO2+H2 | |
B. | 該反應為吸熱反應 | |
C. | 升高溫度,逆反應速率減小 | |
D. | 無論采取怎樣的措施該體系中混合氣體的平均分子量都不會發(fā)生改變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸、水 | B. | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | ||
C. | 燒堿、石灰水 | D. | 無水CaCl2、燒堿 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙酸乙酯和水,乙醇和水,己烯和水 | |
B. | 二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水 | |
C. | 己烷和水,乙醛和水,乙酸和乙醇 | |
D. | 乙酸和水,甲苯和水,己烷和己烯 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物不同 | |
B. | 銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸 | |
C. | SO2、NO2都能與水反應,其反應原理相同 | |
D. | N2的化學性質(zhì)通常非常穩(wěn)定,但在放電條件下可以與O2反應生成NO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+ H+ NO3- Fe2+ | B. | Ca2+ NO3- HCO3- OH- | ||
C. | K+ H+ Cl- SO42- | D. | Fe3+ Cl- H+ CO32- |
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