A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說(shuō)法，其中判斷正確的組合是（      ）

①B與C均存在同素異形體；②X的種類比Y的多③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物；④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④
C

試題分析：根據(jù)題意可知這三種元素分別是：A是N；B是O;C是P． ①O元素可以形成O2、O3兩種單質(zhì)；P元素可以形成白磷和紅磷兩種同素異形體。正確。②N元素的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，P的氧化物有P2O3、P2O5兩種。因此X的種類比Y的多。正確。③NH3、PH3都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合在一起，由于在NH3分子之間還存在分子間作用力，所以沸點(diǎn)：NH3>PH3。錯(cuò)誤。④P的最外層有5電子，最高化合價(jià)為+5價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元酸H3PO4．能與NH3形成NH4H2PO4、(NH4) 2HPO4、(NH4)3PO4三種鹽 ．正確。因此選項(xiàng)為C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CCTV－1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是
A．鉈的元素符號(hào)為T(mén)lB．鉈原子的中子數(shù)為204
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負(fù)性越小的元素金屬性一定越強(qiáng)
C．元素電負(fù)性相差小于1.7的元素之間形成的化學(xué)鍵一定為共價(jià)鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深
C．熔、沸點(diǎn)：Li>Na>K
D．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有  (       )
A．1對(duì)B．2對(duì)C．3對(duì)D．4對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是
A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素    
B．12C和14N含有相同的中子數(shù)
C．12C和 13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素  
D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。
 
氟
氯
溴
碘
鈹
第一電離能
（kJ/mol）
1681
1251
1140
1008
900
（4）已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為_(kāi)____，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為_(kāi)_____， I3-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。
與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
（7）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見(jiàn)下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C-的電子排布式為_(kāi)_____________；E元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，NB3分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對(duì)分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對(duì)分子質(zhì)量小，但AB的沸點(diǎn)比AC高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為_(kāi)_____色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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