【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在恒溫恒容密閉容器中反應,下列條件可判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
(2)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
(6)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.(1)(4)(6)B.(2)(3)(5)
C.(1)(3)(4)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)
【答案】A
【解析】
(1)單位時間內(nèi)生成nmolO2表示正反應速率,生成2nmolNO2表示逆反應速率,二者速率之比等于化學反應速率之比,可判斷反應達到平衡狀態(tài),故符合題意;
(2)單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO均表示正反應速率,不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài),故不符合題意;
(3)因為說明反應速率表示的方向,因此無法判斷正逆反應速率是否相等,故不符合題意;
(4)因混合氣體中只有NO2為棕紅色氣體,當混合氣體的顏色不再改變時,可說明NO2的濃度不再變化,可說明反應達到平衡狀態(tài),故符合題意;
(5)該反應中物質(zhì)均為氣態(tài),氣體總質(zhì)量不變,反應裝置為恒容裝置,因此反應過程中氣體的密度始終不變,不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài),故不符合題意;
(6)該反應為氣體非等體積反應,反應過程中氣體的總物質(zhì)的量會發(fā)生變化,而氣體的總質(zhì)量不變,因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在反應未達到平衡狀態(tài)時始終處于變化狀態(tài),當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時,反應達到了平衡狀態(tài),故符合題意;
綜上所述,(1)(4)(6)符合題意,故答案為:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應需在55~60 ℃的溫度下進行,圖中給反應物加熱的方法是________,
(2)在配制混合酸時先加_____________后加_____________;
(3)該反應的化學方程式是_____________________; 反應類型為:_______;
(4)反應完畢后,除去混合酸,所得粗產(chǎn)品用如下操作精制:①蒸餾、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡10% NaOH溶液洗、菟 正確的操作順序是________。
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示已知硝酸只被還原為NO氣體。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A.原混合酸中的物質(zhì)的量為
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段發(fā)生的反應為,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為
D.濃度為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對的表述不正確的是
A.該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應
B.該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有7個峰
C.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色,1mol該物質(zhì)最多能與含1mol Br2的溴水發(fā)生取代反應
D.1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】[2012·南通二調(diào)](12分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的 沉淀,該工藝中“攪拌”的作用是 。
(2)在實際生產(chǎn)中,反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2與NaNO2在反應中均作 。若參與反應的O2有11.2L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為 。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
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【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值( )
A.標準狀況下,將通入水中發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.常溫常壓下, 7g乙烯和丁烯的混合物含有的極性鍵數(shù)目為
C.將與過量反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.標準狀況下,中所含電子數(shù)為
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬氟化物一般都具有高容量、高質(zhì)量密度的特點。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖示中與電子流向?qū)姆x子移動方向是(B)
B. 電池放電過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則M電極質(zhì)量減小12g
C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為:B+3F--3e-=BiF3
D. 該電池需要在高溫條件下工作,目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期。Y和M位于同主族,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液,向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是
A. 簡單的離子半徑:M>Y>Z
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
C. 由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性:M>Z
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