寫出下列反應的離子方程式
（1）氧化鐵與硫酸溶液反應
 

（2）氯氣和澄清石灰水反應：
 

（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）氧化鐵為氧化物，離子方程式中需要保留化學式，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（2）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開；
（3）醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸需要保留分子式，醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水．
解答： 解：（1）氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，根據(jù)離子方程式的書寫原則，其離子方程式為：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，
故答案為：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；
（2）Cl2通入澄清石灰水中，氯氣氫氧化鈣發(fā)生的反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，澄清石灰水中，氫氧化鈣需要拆開，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，乙酸是弱酸應該寫化學式，氫氧化鈉是易溶于水的強堿拆成離子，乙酸鈉是易溶于水的鹽，拆成離子，水是弱電解質，寫化學式，所以該反應的離子反應方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，注意弱電解質、難溶物、氧化物等在離子方程式中需要保留化學式，（2）為易錯點，注意澄清石灰水中，氫氧化鈣必須拆開．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）根據(jù)反應4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
（2）HCl（濃）的作用是
 
．
（3）當有4mol HCl被氧化時，氧化產物的物質的量為
 
，反應中轉移的電子數(shù)為
 
．
（Ⅱ）丹砂的成分是HgS，汞單質和化合物在工業(yè)生產和科學研究上有其廣泛用途．丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2
反應Ⅱ：4HgS+4CaO 
  △  
.
 
 4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應Ⅰ中，還原產物是
 
，每生成1mol SO2分子，轉移電子數(shù)為
 
．
（2）反應Ⅱ中，HgS是
 
（填“氧化劑”、“還原劑”），用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數(shù)目
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有
 
個能層充有電子．
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號
 
；
 
．
（3）指出元素A在周期表中的位置
 
．
（4）指出元素A的最高化合價
 
．
（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有
 
．
①s-pσ鍵    ②p-pσ鍵    ③s-s σ鍵    ④p-pπ鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的電子式為
 
．
②上述反應離子方程式為
 
．
其平均反應速率v（NO3-）為
 
 mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法
 
．
（2）電化學降解NO3-的原理如圖所示．電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）實驗室制備氨氣的化學反應方程式為
 
．
（2）工業(yè)合成氨的反應方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．
圖I是合成氨反應的 能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖Ⅱ是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．

下列說法正確的是
 
．
A．△H=-92.4kJ/mol
B．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
C．為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的度越低越好
D．圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖．且PA＜PB
E．圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且TA＞TB；
F．該反應的平銜常數(shù)KA＜KB
G．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為
n1
4t1
mol?L-1?min-1
（3）-定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2mol N2和7mol H2，達到平衡時 測得容器內的壓強為起始時的
7
9
倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為
 
．在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為a mol N2、b mol H2、c mol NH3（a，b，c均不為零）欲使4平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a，b，c滿足的關系為（用含a，b，c的表達式表示）
 
．且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．
（4）已知H2（g）的燃燒熱為2S5.8kJ/mol．試寫出表示NH3（g）燃燒熱的熱化學反應方程式
 
以氨氣為燃料可以設計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質溶液）該電池負極電極反應式為-
 
經(jīng)測定，該電作過程中每 放出1mol N2實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為
 
（燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（用編號填空）
A、滲析　　B、過濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結晶   F、加熱分解    G、分液
①除去CaCl2溶液中懸浮的CaCO3
 
；
②從碘水中提取碘
 
；
③用自來水制取蒸餾水
 
；
④除去CaO固體中少量的CaCO3固體
 
；
⑤分離植物油和水
 
；
⑥蛋白質溶液中混有少量NaCl
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：Cu2S+2Cu2O
 高溫 
.
 
6Cu+SO2，該反應中被氧化的元素是
 
，若反應中轉移1mol電子，得到Cu
 
mol．
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO4．
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：
 
．
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變?yōu)镃uSO4，你認為上述說法
 
（填“正確”或“不正確”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60．已知：
①N60分子中每個氮原子均以N-N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；
②N-N鍵的鍵能為167kJ?mol-1．
請回答下列問題．
（1）N60分子組成的晶體為
 
晶體，其熔、沸點比N2
 
（填“高”或“低”），N60分子為
 
分子（填極性或非極性）．
（2）N60分子組成的晶體中存在的作用力有
 
．
A、共價鍵   B、離子鍵   C、氫鍵   D、范德華力  E、配位鍵
（3）C60中的碳元素與N60中的氮元素可形成一種CN?離子，該離子與N2互為等電子體，寫出該離子的電子式
 
．
（4）已知N≡N鍵的鍵能為942kJ?mol-1，則1mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質不能由單質直接化合而成的是（　�。�
A、FeCl2
B、FeCl3
C、ZnS
D、SO2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案