下列變化中，屬于化學變化的是

A．用苯從溴水中萃取溴 B．重油裂化得到輕質燃料油

C．碘的升華 D．石油分餾得到汽油、煤油等產物

 

B

【解析】

試題分析：用苯從溴水中萃取溴物理變化，A錯誤；重油裂化得到輕質燃料油化學變化，B正確；碘的升華物理變化，C錯誤；石油分餾得到汽油、煤油等產物物理變化，D錯誤。

考點：考查物理變化和化學變化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是 ( )

A．32 g O2占有的體積約為22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g

D．22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省銅陵市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為             (用化學用語表示，下同)。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為            。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式                   。

（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式：                    。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：                     。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液中的c(OH - ) =10-2 mol/L (忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為      mol。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省銅陵市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于硝酸的說法正確的是

A．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

B．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

C．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子

D．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

 

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

B是化學實驗室中最常見的有機物，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調節(jié)劑。并能進行如圖所示的反應。且D能發(fā)生加聚反應。

（１）寫出A的結構簡式　　　　　

（2）下列反應的化學方程式和反應類型

反應①：　　　　　　　　　　　　　　　　

反應②：　　　　　　　　　　　　　　　　

寫出A與足量的溴水反應的方程式且命名產物：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）寫出D在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1 L，在空氣中燃燒生成1．5 L CO2氣體和2 L水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，關于該混合氣體的說法不正確的是

A．一定含有甲烷 B．可能有乙烯

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷 D．一定不含有乙烷

 

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科目：高中化學 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的化工產品及工業(yè)原料。

I．某溫度下，合成氨反應的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol／L)-1，

（1）寫出其對應的化學方程式____________________________________________________ 。

（2）某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應_______(填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”)。

（3）該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的轉化率最大的是___________________。

a．10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2

c．20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2

II．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液,回答下列問題：

（4）在氨水溶液中加水稀釋的過程，NH3·H2O的電離程度___________(填“增大”“減小”或“不變”)， ___________（同上）。

（5）室溫下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用離子方程式表示)。并計算該平衡的平衡常數(shù)表達式為________________________(用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學表達式表示，不必化簡，不做近似運算)。

（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_________________________________________。

(已知：室溫時mol3 mol3.L-3).

 

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科目：高中化學 來源：2015界山東省高三第一次9月診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素．

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素

C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

D．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2015屆黑龍江省綏化市三校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中存在較多的OH－、K+、CO32－，該溶液中還可能大量存在的是

A．H+ B．Ca2+ C．SO42－ D．NH4+

 

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