四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
C、B的最高價(jià)氧化物的水化物能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
D、A、C、D的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素D形成的兩種氧化物都是大氣污染物，D為S，根據(jù)相對(duì)位置可知A為C、B為Al、C為Si，
A、同一主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C、氫氧化鋁和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)；
D、硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉溶液呈中性．
解答： 解：短周期元素D形成的兩種氧化物都是大氣污染物，D為S，根據(jù)相對(duì)位置可知A為C、B為Al、C為Si，
A、非金屬性C＞Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性D＞C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)D＞C，故B錯(cuò)誤；
C、B的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，D的最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸，氫氧化鋁和硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；
D、硫酸是強(qiáng)酸，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖儀器組裝成一套裝置，測量電解飽和食鹽水后所得混合液的pH和驗(yàn)證氯氣的氧化性．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是：A接
 
，B接
 
；
（2）圖中的“炭棒”能否換為“鐵棒”
 
（填“能”或“否”），理由是
 
；（用電極反應(yīng)式及相應(yīng)文字說明）
（3）能證明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得的氫氣為5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電，搖勻U形管內(nèi)的溶液恢復(fù)至室溫后溶液的pH約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時(shí)可以加熱）（　�。�
A、石灰石和稀硝酸
B、CaO和氯化銨
C、Cu和濃硝酸
D、Na2O2和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①A是一種有機(jī)物，醫(yī)院常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的A的溶液殺菌、消毒．
②酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類：

圖中有機(jī)物G 是一種抗凝血藥的中間體，其合成線路如下：

（1）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
．E中含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式
 
，Q的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）下列有關(guān)G的說法正確的是
 
．
①分子式為C9H6O3
②1mol G最多可以和5mol的氫氣反應(yīng)
③遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
④G既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時(shí)水的圖象如下，a點(diǎn)離子積KW=
 
mol2?L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯
 
 性．
（2）25℃時(shí)，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH
 
，NH4+的物質(zhì)的量濃度
 
．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L 的SO2氣體，使其充分反應(yīng)后，則所得溶液中各粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（ OH-）
B、c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（ H+）
C、c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3）
D、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（ OH-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y，化學(xué)方程式為
 
．
（2）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W．某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為無色透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是：
 
．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是
 
（填序號(hào)）．
a．漏斗       b．分液漏斗    c．長頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無色氣泡生成，其主要原因是：
 
（只用化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用膽礬（化學(xué)式為CuSO4?5H2O，分子量為250）配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（　　）
A、取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中
B、將CuSO4?5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1 L溶液
C、將25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液
D、將16 gCuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是（　�。�
A、液化氣B、煤油C、煤球D、木柴

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同步練習(xí)冊(cè)答案