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反應NH4HS(s)  NH3(g)+H2S(g),在某一溫度下達到平衡。下列各種情況中,不能使化學平衡發(fā)生移動的是   

A．其他條件不變時通入SO2氣體            B．移走一部分NH4HS固體

C．容器體積不變,充入N2                                 D．壓強不變時,充入N2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是

A．電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極

B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應是2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L－1時，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知                         (　　)

A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是  

①增大反應物的濃度　  ②升高溫度　   ③增大壓強　  ④移去生成物   ⑤加入催化劑

A．①②③                  B．①②③⑤         C．②⑤                    D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是   

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是    

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=     

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大   

D．增加C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)反應， H2物質的量隨時間的變化如上圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=__________； 該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=__________相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則__________是原來的2倍．(填序號)
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數(shù)

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡__________移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產生H2的速率將增大．

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于CO的說法中正確的是(　　)

A．1 mol CO的氣體體積為22.4 L

B．常溫常壓下，11.2 L CO的物質的量為0.5 mol

C．5 L CO和5 L N2的質量相等

D．CO在標準狀況下的密度為1.25 g·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物質的量混合,滴入稍過量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的分散質粒子直徑在5.5 nm～36 nm(1 nm=10-9m)的磁流體。下列說法正確的是(　　)

A.所得的分散系屬于溶液

B.所得的分散系能產生丁達爾效應

C.所得的分散系不能通過濾紙

D.分子直徑比Fe2+小

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