Question

【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A的簡(jiǎn)單離子核外沒(méi)有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。

請(qǐng)回答：

（1）BD2的電子式___________________________；

（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________________（用離子符號(hào)表示）

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________

（4）X、Y兩種化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化。寫出X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式_______________________。

（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強(qiáng)弱：

裝置連接順序?yàn)?/span>_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。

Answer 1

【答案】 Cl-＞N3-＞O2- H2S+Cl2=2HCl+S↓ HNO3+NH3=NH4NO3 ACBEDF 除去HCl氣體

【解析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A的簡(jiǎn)單離子核外沒(méi)有電子，A是H；B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，B是C，D元素的氫化物是最常用的溶劑，D是O，因此C是N，E是S，F(xiàn)是Cl。則

（1）CO2是共價(jià)化合物，電子式為；（2）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、F離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞N3-＞O2-；（3）氯氣能置換出硫，說(shuō)明非金屬性Cl＞S，反應(yīng)的方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓；（4）X、Y兩種化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，因此X是硝酸，Y是硝酸銨，所以X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式為HNO3+NH3=NH4NO3。（5）次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，因此裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體。