【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程證明了海帶中存在的碘元素:

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為:2I- +2H++H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說(shuō)明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,步驟③操作后,試管中溶液不變成藍(lán)色

【答案】D

【解析】

A. 固體在坩堝中灼燒,所以步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒,故A正確;

B. 步驟②中碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為:2I- +2H++H2O2=I2+2H2O,故B正確;

C. 碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)色,步驟③操作后,觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,可以說(shuō)明海帶中含有碘元素,故C正確;

D. 若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會(huì)兒,可發(fā)生4I-+4H++O2=2I2+2H2O,步驟③操作后,試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色,故D錯(cuò)誤;選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式正確的是

A. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

B. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-

C. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D. Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問(wèn)題:

1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。

3)操作2的名稱(chēng)為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱(chēng)是________。

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

①x________。

焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。

①儀器m 的名稱(chēng)為__________,裝置F 中試劑的作用是_________

②裝置連接順序: A______ ED。

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,鐵有δγ、α三種同素異形體三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是 (  )

A. γFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B. αFe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻得到的晶體類(lèi)型相同

D. 三種同素異形體的性質(zhì)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2:1

D.1mol乙烷與1mol乙烯中,共價(jià)鍵數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素;C為地殼中含量最多的元素;DA為同主族元素,且原子的質(zhì)子數(shù)相差8;E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A的一種同位素具有放射性,在考古學(xué)上常用來(lái)測(cè)定文物的歷史年代,寫(xiě)出該核素的符號(hào):___。

2B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為___,若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿(mǎn)該氣體的集氣瓶瓶口,則觀察到的現(xiàn)象為___。

3C元素有16C17C、18C三種核素,這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為__。

4D元素在元素周期表中的位置為__,寫(xiě)出工業(yè)上制備含少量雜質(zhì)的D單質(zhì)的化學(xué)方程式: ___

5)寫(xiě)出少量E的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于下列氧化還原反應(yīng),請(qǐng)按要求填空。

Cu + 4HNO3()=== Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O

用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________;

氧化劑________,氧化產(chǎn)物__________;

被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是_______;若有1molCu被氧化,則被還原的硝酸質(zhì)量為 _____ g;若參加反應(yīng)的硝酸為1.6mol,則放出氣體的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___L;

離子方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開(kāi)時(shí),裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;K閉合時(shí),Cu棒上的現(xiàn)象為__________,它為原電池的___(負(fù)”)極,電極反應(yīng)式為_______,外電路電流的方向由_________(“Cu”“Zn”)

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖,其中通入氫氣的一極為電池的____負(fù)”)極,發(fā)生____(氧化還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式: _________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案