室溫下，對(duì)于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是
A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導(dǎo)電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
B

試題分析：醋酸是弱酸，電離方程式中應(yīng)寫出化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C錯(cuò)誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，醋酸根和銨根離子水解程度相同，故溶液顯中性，K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離程度沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K2CO3═2K++CO32-B．KClO3═K++Cl-+3O2-
C．NaOH═Na++OH-D．NaHCO3═Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)pH＝2時(shí)，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．當(dāng)c(ClO－)＞c(HClO)時(shí)，溶液一定呈堿性
C．當(dāng)pH＝3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)
D．當(dāng)pH＝5時(shí)，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為            
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：

①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)說(shuō)法中，不正確的是  （     ）
A．甲是向溴水通入SO2氣體時(shí)，pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c(H+)與水體積的關(guān)系圖
C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關(guān)系
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是（     ）
A．25℃時(shí)，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D．加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(  )
A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L  
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大
D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)后的溶液呈酸性
B．兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1
C．反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1
D．反應(yīng)后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

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