Question

某膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液則不易發(fā)生凝聚．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   膠體粒子直徑約為10^-9～10^-7cm
2. B.
   Na⁺使此膠體凝聚的效果與Ca²⁺、Mg²⁺相同
3. C.
   膠體帶有負(fù)電荷
4. D.
   該膠體遇BaCl₂溶液或Fe（OH）₃膠體可發(fā)生凝聚

Answer 1

D
分析：A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間；
B、膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液則不易發(fā)生凝聚，說(shuō)明它的凝聚受陽(yáng)離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好；
C、膠體本身不帶電，顯電中性；
D、根據(jù)題意可以判斷該膠體的電性以及遇到什么樣的物質(zhì)才能聚沉．
解答：A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，即為10^-9～10^-7m，故A錯(cuò)誤；
B、鹽鹵（Mg²⁺）和石膏水（Ca²⁺）都是二價(jià)陽(yáng)離子，食鹽水和硫酸鈉是+1價(jià)陽(yáng)離子，膠體遇鹽鹵或石膏水易發(fā)生凝聚，而與食鹽水或Na₂SO₄溶液則不易發(fā)生凝聚說(shuō)明膠體表面吸附的主要是陰離子，它的凝聚受陽(yáng)離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，即Na⁺使此膠體凝聚的效果不如Ca²⁺、Mg²⁺好，故B錯(cuò)誤；
C、膠體本身不帶電，是膠體中的膠粒帶電，故C錯(cuò)誤；
D、該膠體遇鈣、鎂、鋇離子易發(fā)生聚沉，而遇鈉離子則不易發(fā)生聚沉，說(shuō)明陽(yáng)離子電荷越多對(duì)膠體影響越大，所以膠體帶負(fù)電荷，同時(shí)與帶正電荷的膠體發(fā)生聚沉，F(xiàn)e（OH）₃是帶正電荷，可使該膠體發(fā)生凝聚，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．