10．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10-3mol的XO4-離子氧化成Na2SO4，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算出亞硫酸鈉溶液中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，亞硫酸鈉被氧化成硫酸鈉，化合價(jià)升高2價(jià)；設(shè)X被還原后的化合價(jià)為+x，XO4-離子中X的化合價(jià)為+7，則化合價(jià)降低了（7-x）價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化相等計(jì)算出x即可．

解答 解：亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.015L=0.0015mol，
反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的+4價(jià)S被氧化為+6價(jià)的SO42-，化合價(jià)升高：（6-4）=2，化合價(jià)升高的物質(zhì)的量為：0.0015mol×2=0.003mol，
XO4-為氧化劑，X元素化合價(jià)為為+7價(jià)，XO4-離子的物質(zhì)的量為1×10-3mol，X的化合價(jià)變化為：$\frac{0.003mol}{1×1{0}^{-3}mol}$=3，
X元素化合價(jià)降低了3價(jià)，即從+7價(jià)降到+4價(jià)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒思想的應(yīng)用知識(shí)，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征，明確氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．欲配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列有關(guān)問題．
（1）寫出如圖儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否漏水．
（2）稱取NaOH固體前，應(yīng)先在托盤天平的左盤上放一個(gè)小燒杯稱量其質(zhì)量，然后稱取1.0gNaOH．
（3）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒　注入儀器A中．當(dāng)A中的液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水至標(biāo)線．
（4）若出現(xiàn)下列操作時(shí)，對(duì)所配溶液將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”）
（a）若稱量前NaOH已部分潮解偏低；
（b）不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容偏低；
（c）定容時(shí)，仰視儀器A刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析有助于獲得化學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是
（　�。�
A．某無色溶液中滴入石蕊試液后溶液呈藍(lán)色，證明該溶液一定是堿的溶液
B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液一定是鹽酸
C．某白色固體與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生有刺激性的氨味，證明該固體是銨鹽
D．向某固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，證明該固體一定是碳酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．陰陽(yáng)離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置．
①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②a和b用導(dǎo)線連接，Zn極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．Cu極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕6.5g．
（2）如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為了驗(yàn)證氯氣的有關(guān)行政，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)．
（1）通入Cl2后，從A瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性；從B瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是HClO具有漂白性；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證使有色布條褪色是HClO，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入，為防止污染環(huán)境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L-1）的體積至少應(yīng)為200mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．氯水C．液氨D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如下：

（1）“浸取”步驟中，為了提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．
（2）加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+Fe=FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）通入空氣“除鐵”屬于氧化還原反應(yīng)．（填“氧化還原”或“非氧化還原”）
（4）該過程中在通入空氣的入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是加快反應(yīng)速率．
（5）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為Zn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子數(shù)為NA
B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.1NA
C．28g乙烯中所含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
D．1mol金屬鈉完全轉(zhuǎn)化為Na2O2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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