下列說法正確的是（　　）
A、明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動
C、溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動
D、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B．通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；
C．溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動無規(guī)律；
D．制取金屬鎂，應(yīng)電解熔融氯化鎂．
解答： 解：A．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；可用于水的凈化，故A正確；
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，故B錯(cuò)誤；
C．膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀察下呈現(xiàn)無規(guī)則運(yùn)動，這就是膠體的布朗運(yùn)動特性．溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動是無規(guī)律可言的，故C錯(cuò)誤；
D．制取金屬鎂，應(yīng)電解熔融氯化鎂，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀和氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別和電解等，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、提取碘水中的碘可采用加入四氯化碳后再分液的方法
B、鎢絲用于燈泡主要是因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高
C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D、生鐵和鋼的熔點(diǎn)都比純鐵低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（　�。�
①家用鋁鍋   ②盛濃硝酸的容器   ③制導(dǎo)線   ④焊接鋼軌   ⑤包裝鋁箔    ⑥制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料．
A、只有①②③④
B、只有④⑤⑥
C、只有①③⑤⑥
D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（　　）
A、一定會伴隨著化學(xué)鍵的變化
B、不一定要遵循熵增加原理
C、一定要遵循勒夏特勒原理
D、一定要遵循能量守恒原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　�。�
A、該電池工作過程中O2-向陰極移動
B、陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2--4e-═CO2↑
C、若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“-”接線柱應(yīng)連接PbO2電極
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=1×l0-12 mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO
 
-
3
B、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
 
2-
4
C、無色溶液中：K+、Na+、MnO
 
-
4
、SO
 
2-
4
D、含有大量HCO
 
-
3
的溶液中：NH
 
+
4
、Al3+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸SiO32-+2H+=H2SO3↓
D、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；若平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n
 
p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是
 
．
（3）加熱后，v（正）
 
，v（逆）
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）；加熱后可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水呈弱堿性，其中含有80多種元素，溴主要以Br-形式存在．工業(yè)上利用海水制備Br2的流程如下：

已知步驟③反應(yīng)為：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Na2SO4+3Br2+3H2O．請完成下列填空：
（1）海水淡化的方法主要有
 
（寫出一種），Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（2）步驟③反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中
 
（填序號）．
①加入NaOH    ②加入Na2CO3   ③加入NaBr溶液．

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