Question

【題目】（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為：___________________。

（3）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）-41.8 kJ·mol-1；

（2）P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H =-1638 kJ·mol-1；

（3）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H =-234 kJ/mol。

【解析】

試題分析：（1）①2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)，②2NO(g)+O2=2NO2(g)，(①－②)/2得出NO2(g)＋SO2(G0=SO3(g)＋NO(g) △H=(－196.6＋113)/2kJ·mol－1=－41.8kJ·mol－1；（2）白磷燃燒的反應(yīng)方程式為 P4＋3O2=P4O6，△H=(6×198＋3×498－12×360)kJ·mol－1=－1638kJ·mol－1，P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H =-1638 kJ·mol-1；（3）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此有：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=E1－E2=(134－368)kJ·mol－1=－234kJ·mol－1，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H =-234 kJ/mol。