【題目】回答下列關于NO、NO2的問題：

(1)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關反應的化學方程式：___________________

(2)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：

NO2被吸收后生成的銨鹽是____________(填化學式)；為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入___________溶液。

【答案】2CO+2NO N2和2CO2 (NH4)2 SO4 NaOH

【解析】

二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2，最后得到(NH4)2 SO4溶液。

（1）汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應可轉(zhuǎn)化為無害氣體N2和CO2，其化學反應的化學方程式：2CO+2NO N2和2CO2，故答案為：2CO+2NO N2和2CO2；

（2）由流程圖知，二氧化硫通入氨水中生成亞硫酸銨，利用亞硫酸銨中SO32-的還原性吸收NO2，SO32-被氧化為SO42-，NO2被還原為N2，離子方程式為：

2NO2+4(NH4)2 SO3= N2+4(NH4)2 SO4，NO2被吸收后生成的銨鹽為(NH4)2 SO4，檢驗溶液中的NH4+，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢證產(chǎn)生的氣體，試紙變藍，就證明有NH4+，所以為證明溶液中NH4+的存在，可向少量銨鹽溶液中加入氫氧化鈉溶液，故答案為：(NH4)2 SO4；NaOH；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酯除草醚是一種光合作用抑制劑，能被葉片較快地吸收，但在植物體內(nèi)傳導速度較慢，它是芽前除草劑，主要用于大豆除草等。工業(yè)上通常用烴A進行合成，其合成路線如下：

已知：RCH=O+H2O(R代表烴基)

(1)試劑①為：_____________，試劑②為___________。

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________。反應⑤____________。

(4)由于苯環(huán)和側(cè)鏈基團的相互影響，新引進苯環(huán)的基團在苯環(huán)上取代的位置由原有基團決定，如：苯酚分子中“”使苯環(huán)上_________選編號填空，下同的H原子容易被取代；根據(jù)題目信息可知“”使苯環(huán)上________的H原子容易被取代。

鄰位 間位 對位

(5)反應②須在飽和溶液中進行，若在NaOH溶液中進行，則會進一步水解，試寫出在足量NaOH溶液中完全水解的化學反應方程式_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。

(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構(gòu)型為__________。

(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點為172℃，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的電負性由大到小的順序為 __________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。

A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環(huán)己烷

(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡離子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為___________。

(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子數(shù)一定為0.2NA

B.13gNaN3爆炸分解為Na和N2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+數(shù)目為0.2NA

D.0.2molN2O4充入密閉容器中，產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是：

A.K不變，平衡可能移動

B.同一個反應的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

C.K值越大，反應速率也越快

D.對于合成氨反應，壓強增大，平衡右移，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應一段時間后達到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是

A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

B.此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K

C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉(zhuǎn)移 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應后溶液中的Cl―數(shù)目為：

D.反應后溶液中的H＋數(shù)目為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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