Question

14．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出元素符號(hào)：ANa，DSi，EP．
（2）用電子式表示B與F形成化合物的過程：．
（3）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）D的固態(tài)氧化物為SiO₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、C、F三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以C為Al元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，F(xiàn)最外層有7個(gè)電子，則F為Cl元素，可知B為Mg，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個(gè)電子，則D元素最外層有4個(gè)電子，為Si元素，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則E元素最外層有5個(gè)電子，且E原子序數(shù)大于D，所以E為P元素，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、C、F三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，則B的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，所以C為Al元素，A的最高價(jià)氧化物的水化物具有強(qiáng)堿性，則A是Na，根據(jù)三種元素最外層電子數(shù)知，F(xiàn)最外層有7個(gè)電子，則F為Cl元素，可知B為Mg，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，次外層有8個(gè)電子，則D元素最外層有4個(gè)電子，為Si元素，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則E元素最外層有5個(gè)電子，且E原子序數(shù)大于D，所以E為P元素，
（1）由以上分析可知A為Na，D為Si，E為P，故答案為：Na；Si；P；
（2）B為Mg，F(xiàn)為Cl，電子式表示B與F形成化合物的過程為，
故答案為：；
（3）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）D為Si，D的固態(tài)氧化物為SiO₂，故答案為：SiO₂．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，為高考常見題型，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵、元素化合物知識(shí)，注題目難度不大．