在化學(xué)平衡體系中，如果下列各選項(xiàng)的量發(fā)生變化，其中一定能表示平衡移動(dòng)的是


  1. A.
    反應(yīng)混合物的濃度
  2. B.
    反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
  3. C.
    正逆反應(yīng)速度
  4. D.
    反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣的主要成分是甲烷．在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，其平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O) 
．已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[
n(H2O)
n(CH4)
]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）

（2）根據(jù)圖判斷△H
＞
＞
0，△S
＞
＞
0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是
AC
AC

A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
（4）在圖畫(huà)出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，

其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   

   （2）根據(jù)圖23—1判斷△H          0，△S          0（選填“>”、“<”或“=”）。

   （3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是         

        A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

        B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等

        C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化

        D．正、逆反應(yīng)速率都為零 

   （4）在圖23—2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行處理。

（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為         。

（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的

空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全

部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         噸。

②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，

則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖11所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 molH2O(g) （保持溫度不變），則此平衡將         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）

               

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖13所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：紹興一中2009—2010學(xué)年第一學(xué)期高三期末調(diào)測(cè)化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是         

A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
（4）在圖23—2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝

它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO2(g)  2CO(g)，K1

CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)，K2

C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系為                           。

(2)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度

為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化

曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　   　　。

A．兩種不同的溫度比較：T1 > T­­­2

B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)  2N2(g) + 3H2O(g)

以下說(shuō)法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

 

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