(09江蘇高考化學(xué))下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是:
A.漂白粉溶液在空氣中失效:CIO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.在強(qiáng)堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(09江蘇高考化學(xué))醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0,其目的有:①將溶液中的少量 Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③ 。
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;c.用0.05000mol·L-1 AgNO3 溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3 溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有: 。②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 。③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有: ; 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(09江蘇高考化學(xué))(10分)聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料,N2H4與N2O4能放出大量的熱。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母)。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度C.增加NO2的濃度 D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H= kJ·mol-1
(3)17℃、1.01×105Pa,密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
(4)現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3 反應(yīng),制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2 混合氣體(17℃、1.01×105Pa),理論上至少需消耗Cu 多少克?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(09江蘇高考化學(xué))在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是:
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(09江蘇高考化學(xué)).下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是:
A.室溫下,向0.01mol·L-NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性:
c(Na+)>c((SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c((HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c((HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃時,,pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
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