【題目】計(jì)算題:(必需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1)在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L
①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。_____
②在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。____
(2)利用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O,是火箭發(fā)射常用的反應(yīng)之一。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol,假如都在相同狀態(tài)下,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(需寫(xiě)出過(guò)程)____
【答案】0.25 c(HI)=0.008mol/L,c(H2)=0.016mol/L;C(I2)=0.016mol/L; 2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算得到平衡常數(shù)的數(shù)值;
達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(H2)=0.0080mol/L
則 H2 + I2 2HI
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度0.010 0.0100
各物質(zhì)的濃度變化量0.00200.00200.0040
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度0.00800.00800.0040
(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù);所以該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25,答案:0.25;
(2)在上述溫度下該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,與上述反應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài),
則 H2 + I2 2HI
起始時(shí)各物質(zhì)的濃度0.020 0.020 0
各物質(zhì)的濃度變化量 x x 2x
平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度0.02-x 0.02-x2X
K==0.25,解得x=0.004mol/L,所以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度c(HI)=0.008mol/L,c(H2)=0.016mol/L;C(I2)=0.016mol/L;所以本案:c(HI)=0.008mol/L,c(H2)=0.016mol/L;C(I2)=0.016mol/L;
(2)N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H=+67.2KJ/mol ①
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) △H=-534KJ/mol ②
由蓋斯定律②-①1/2得到: N2H4(g)+ NO2(g)=3/2N2(g)+4H2O(l) △H=-567.6kJ/mol
,所以火箭燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol;
因此,本題正確答案是: 2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NO和NO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽(yáng)離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時(shí)溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點(diǎn)混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】AlN具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)點(diǎn),可溶于濃的NaOH溶液。一定條件下可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)中N2是還原劑
B.AlN可作耐高溫材料
C.每生成1 mol AlN,有3mol電子轉(zhuǎn)移
D.產(chǎn)物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景,可以用多種方法合成。
Ⅰ.用CO2生產(chǎn)甲醇
(1)已知:H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol,CH3OH(l)的燃燒熱為-725.8kJ/mol,
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-37.3kJ/mol
則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH=__kJ/mol。
(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng),如圖1兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:__。
②a,b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用Va、Vb表示,則Va__Vb(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在1.0L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示,下列說(shuō)法正確的是__。
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.壓強(qiáng)大小關(guān)系為p1<p2<p3
C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
D.在p2及512K時(shí),圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
Ⅱ.用CO生產(chǎn)甲醇
(4)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),如圖3是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H__0(填“ ”、“ ”或“ ”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的應(yīng)用
(5)甲醇制氫氣。甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下,將[n(H2O):n(CH3OH)]=1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為___。
(6)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖4所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbO(溶于酸,微溶于強(qiáng)堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲(chóng)劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4 和極少量的PbO2)和稀H2SO4 為原料制備高純PbO 的工藝流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)________。
(2)酸溶過(guò)程中含鉛廢料需要粉碎,其目的是__________,在 Fe2+催化下,PbO2 和Pb 反應(yīng)生成PbSO4,生成 1molPbSO4 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________mol。
(3)濾液A 中含有的主要陽(yáng)離子是______(填離子符號(hào))。
(4)脫硫過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)冷卻、過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌操作,在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______
(6)PbO 溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) 。 PbO 的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡(jiǎn)述由粗品PbO 得到高純PbO 的操作:將粗PbO 溶解在一定量______(填“35%”或“ 10%)NaOH 溶液中,加熱至 110℃左右,充分溶解后,_______,將濾液冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1200 ℃時(shí),天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1,2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g) ΔH2,H2S(g)+1/2O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3,2S(g)===S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為( )
A. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B. ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D. ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銅晶體常用做農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲(chóng)劑、殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室模擬由廢銅屑(含少量鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程如圖:
(1)試劑X是_____,操作a需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。
(2)途徑1是將銅加入到試劑X與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱,該過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是_____。
(3)途徑2是將銅加入到試劑X中,再通入足量的空氣并加熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度對(duì)比途徑1與途徑3,途徑1的優(yōu)點(diǎn)有_____、_____。
(5)操作b包括蒸發(fā)濃縮、_____、過(guò)濾、冼滌、干燥(請(qǐng)補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟)。
(6)硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
Ⅰ.稱取4.6400g樣品置于小燒杯中,加入適量水溶解,邊攪拌邊滴加BaCl2溶液到沉淀完全
Ⅱ.過(guò)濾并洗滌沉淀;
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒,再轉(zhuǎn)入高溫爐中,一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重,得到BaSO4質(zhì)量為4.6600g。計(jì)算CuSO4xH2O中的x值(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該圖中有一處未畫(huà)出,它是_______填儀器名稱)。
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____。
(3)如果用0.50 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式中的H將____(填“偏大”“偏小”或“不變”),原因是_______。
(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),設(shè)溶液的密度均為1 g/cm3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱H= __ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(5)上述(4)中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是___。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物系統(tǒng)命名法命名為______________;2,3-二甲基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;
(2)寫(xiě)出甲苯制TNT的化學(xué)方程式:_________________
(3)寫(xiě)出1,2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的方程式:___________
(4)下列鹵代烴在強(qiáng)堿的醇溶液中加熱不反應(yīng)的有________________;
① ②(CH3)3CCH2Cl ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
(5)有機(jī)物與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物有_________種;
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