Question

12．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=akJ•mol^-1
②K₂S（s）═S（s）+2K（s）△H₂=bkJ•mol^-1
③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=cJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． x＞0 a＜0
• B． b＜o  c＜o
• C． x=3a-b-c
• D． 1mol碳（s）在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小與akJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．爆炸、燃燒反應是放熱反應；
B．大部分分解反應屬于吸熱反應，大部分化合反應屬于放熱反應；
C．根據蓋斯定律①×3-②-③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H；
D．1mol碳（s）燃燒放出熱量越少，焓變越大．

解答 解：A．黑火藥爆炸是放熱反應，則x＜0，碳的燃燒是放熱反應，則a＜0，故A錯誤；
B．K₂S（s）═S（s）+2K（s）是吸熱反應，b＞0，2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）是放熱反應，c＜0，故B錯誤；
C．根據蓋斯定律①×3-②-③得S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H，因此x=3a-b-c，故C正確；
D．1mol碳（s）在空氣中不完全燃燒生成CO時，放出的熱量較少，焓變大于akJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查吸熱反應和放熱反應的判斷、蓋斯定律的應用，側重考查學生分析計算能力，明確目標方程式與已知方程式的關系是解本題關鍵，注意方程式可以進行加減，題目難度不大．