7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cl2→HClOB．Fe2O3→FeC．NH3→NOD．H2SO4（濃）→SO2

分析 需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿�，說明選項(xiàng)中給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，但氯氣和水反應(yīng)能生成HClO，不需要再加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如C、氫氣等，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，失電子作還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故C正確；
D．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Cu等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)與元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途敘述正確的是（　　）
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性
③配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)一定量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量的稀鹽酸反應(yīng)生成H2的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①根據(jù)圖2，請?jiān)谙聢D的坐標(biāo)中畫出上述反應(yīng)中用單位時(shí)間內(nèi)生成H2的體積表示的速率（單位為mL•min-1）與時(shí)間的關(guān)系曲線（圖3中要分別標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻的速率及反應(yīng)過程中速率的變化曲線）．
②前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請分別簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，在室溫下，將表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片分別浸入等體積、H+濃度相同的鹽酸和稀硫酸溶液中． 在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋅和鹽酸斥速率更快．他決定對其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片表面積相同、純度相同、質(zhì)量也相同的同種鋅片、且表面均經(jīng)過砂紙打磨后，分別放入盛有等體積、H+濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的試管中加入少量ZnCl2固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；（填化學(xué)式）
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量ZnSO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．（填化學(xué)式）
  該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)a、b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是：上述原因Ⅲ是正確的．則上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到了如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
  實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．人體由50多種元素組成，不少元素與我們的身體健康密切相關(guān)，攝入不足或攝入過多均不利于人體健康．
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，可以在堿性條件下加入鋁粉，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中Al元素（填元素符號）的原子失去電子．
②用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)，生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol．
（2）鐵在人體中是發(fā)Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在．二價(jià)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)血時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)亞鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．
①人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+，B反應(yīng)中Fe3+做氧化劑．
②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收．這說明維生素C具有還原性．
③很多物質(zhì)都能氧化二價(jià)鐵離子，試寫出Cl2與FeCl2反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是（　　）
A．蔗糖溶液B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中鐵被氧化（填“氧化”或“還原”），H2O作氧化劑（填“氧化”或“還原”）劑．在該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)．正確的操作順序是（　�。�
A．①④②⑤①③⑥B．①②⑤④①③⑥C．①④②⑤③①⑥D．①②⑤④③①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）寫出丁子香酚的分子式C10H12O2，其含氧官能團(tuán)名稱為（酚）羥基、醚基（鍵）．
（2）下列物質(zhì)不能與丁子香酚發(fā)生反應(yīng)的是b、d（填序號）．
a．NaOH溶液　　b．NaHCO3溶液     c．Br2的四氯化碳溶液   d．乙醇
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有5種，請寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式（任意2種）．．
①與NaHCO3溶液反應(yīng) ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于石油的說法不正確的是（　�。�
A．石油主要含C  H 兩種元素
B．石油是主要由各種烷烴 環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物
C．石油有固定的沸點(diǎn)，故可分餾
D．石油分餾得到的汽油是混合物

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