【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4①
R—OH+HBrR—Br+H2O②
可能存在的副反應(yīng)有:醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚,Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g.cm3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
請回答下列問題:
(1)溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中,下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
a.圓底燒瓶 b.量筒 c.錐形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇,其原因是______________________________________________________________。
(3)將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中,加入的濃硫酸必須進行稀釋,其目的是________(填字母)。
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā) d.水是反應(yīng)的催化劑
(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制備溴乙烷時,采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,其有利于___________________,但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是___________________________。
【答案】(1)d (2)小于 醇分子可與水分子形成氫鍵,溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵
(3)下層 (4)abc (5)c
(6)平衡向生成溴乙烷的方向移動(或反應(yīng)②向右移動),產(chǎn)物1溴丁烷的沸點與反應(yīng)物正丁醇的沸點相差很小,在蒸出產(chǎn)物時反應(yīng)物也一塊被蒸出
【解析】
試題(1)布氏漏斗主要用于抽濾操作(即有晶體析出時),但溴乙烷和1溴丁烷均不是晶體,則無需使用。
(2)醇比鹵代烴更易溶于水,是由于醇中含有氧原子可以與水形成氫鍵,以增加其在水中的溶解性。
(3)1溴丁烷的密度大于水,應(yīng)沉于水底。
(4)根據(jù)題目所提供的信息知,濃硫酸可使醇脫水生成烯和醚;可以將Br-氧化成單質(zhì)Br2;濃硫酸與水溶液接觸會放熱,而導(dǎo)致HBr的揮發(fā),以上三點促使硫酸應(yīng)稀釋。
(5)除溴,則必須與溴反應(yīng),可排除d;a可以反應(yīng),但生成新雜質(zhì)I2;b可以將溴反應(yīng)掉,但也可使溴乙烷水解;只有c正確,HSO可以將Br2還原進入水溶液,然后再分液處理即可。(6)制溴乙烷時,利用反應(yīng)②,蒸出反應(yīng)物,可促使平衡正向移動;但制1溴丁烷時,由于它與正丁醇的沸點相差很小,在蒸出產(chǎn)物時也蒸出反應(yīng)物,不妥。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2C2O4為二元弱酸。回答下列問題:
(1)20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。
①H2C2O4的電離方程式為___________。
②為獲得盡可能純的NaHC2O4,pH應(yīng)控制在_______左右。
③NaHC2O4溶液呈酸性,其原因為_________________。
④pH=6時,溶液中含碳微粒濃度大小關(guān)系為_______________。
(2)常溫下,草酸、碳酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | H2CO3 | H2C2O4 |
平衡常數(shù) | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5 |
①常溫下,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH____0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液的pH。(填“>”、“<”或“=”)
② pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O42-):c(HC2O4-)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡,生成0.8molD,測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯誤的是( )
A.x=1
B.B的轉(zhuǎn)化率為40%
C.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·min-1
D.若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)( 。
A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾
C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g· cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基,I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH;
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______________________________;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________;
(3)E中的官能團名稱為___________________________;
(4)F生成G的化學(xué)方程式為__________________________,該反應(yīng)類型為______________;
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14,J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,共有____種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑均過量):
稱取粗鹽濾液 精鹽。
下列敘述正確的是
A.第④發(fā)生的反應(yīng)只有CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
B.③中的試劑可以是NaOH溶液也可以是KOH溶液
C.步驟②和④順序可以顛倒
D.⑤步操作用到的玻璃儀器只有燒杯、漏斗和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請用所給元素回答下列問題。
(1)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________;原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中,55.85表示__________________________________________________________。
(3)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是____________________(填離子符號)。
(4)M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),其分子是____________________(填“極性分子”或“非極性分子”)。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比,熔點較高的是____________________(用化學(xué)式表示)。
(5)表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________(選填編號)。
a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中
c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度
(6)在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,然后白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強弱。______________________。O的非金屬性比N強,請用元素周期律的知識分析原因。___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③ ,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中,密閉保存。
請回答下列問題:
(1)實驗步驟①的目的是____。
(2)寫出實驗步驟②中的化學(xué)方程式____。
(3)補全實驗步驟③的操作名稱____。
(4)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體,其目的是___。
(5)乙同學(xué)認為甲的實驗方案中存在明顯的不合理之處,你___(填“是”或“否”)同意乙的觀點。
(6)丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。
硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為___。
(7)取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對原子質(zhì)量用M表示)wg,配制成100mL用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL,則:若在滴定終點讀取滴定管讀數(shù)時,俯視滴定管液面,使測定結(jié)果___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
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