Question

(10分)以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）寫出氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式 。

（2）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？ 。

（3）固體NH4Al(SO4)2·12H2O[相對分子質(zhì)量：453]在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

633℃時剩余固體的成分化學式為 。

（4）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學式為 ，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是 。

Answer 1

18.（10分）（1）2Fe2+ +H2O2+2H+== 2Fe3+ +2H2O

（2）取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；（3）Al2(SO4)3（4）NH3、H2O、SO3 ； 濃硫酸或水

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，根據(jù)化合價升降相等配平方程式，離子方程式是：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； （2）中和液中的雜質(zhì)離子為Fe3+,檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡的方法為：取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；（3）假設(shè)有1mol硫酸鋁銨晶體，摩爾質(zhì)量是453g/mol，質(zhì)量是453g，最后得到的是氧化鋁，硫酸鋁銨晶體加熱過程中會分解，分別生成了水、氨氣、三氧化硫；當結(jié)晶水完全失去時，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：(18x12÷453)×100%≈52.32%，大于這個值，說明結(jié)晶水沒有完全失去；當溫度繼續(xù)升高，硫酸鋁銨中的硫酸銨開始分解生成氨氣和三氧化硫，硫酸銨完全分解時，剩余物為硫酸鋁，剩余固體與原始固體的質(zhì)量百分比是：171/453×100%≈37.75%；當比值大于37.75%時，硫酸銨沒有完全分解，當?shù)扔谶@個比值，說明硫酸銨恰好分解完全，小于這個比值，硫酸鋁開始分解；故B點剩余固體是硫酸鋁；答案是：Al2（SO4）3

（4）、綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學式為NH3、H2O、SO3 ；可以用水或者濃硫酸吸收生成硫酸銨重復使用；答案是：NH3、H2O、SO3 ；濃硫酸或水．

考點：考查離子方程式，物質(zhì)的除雜，物質(zhì)制備的工藝流程等知識。