12．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，應(yīng)選用下列哪種酸：（填入相應(yīng)的字母．）
A．濃鹽酸B．稀鹽酸C．稀硫酸D．濃硫酸
（1）用大理石和B制CO2；
（2）用MnO2和A制Cl2；
（3）用鋅粒和B或C制H2；
（4）用CaF2和D制HF．

分析 （1）制備二氧化碳，用大理石和稀鹽酸；
（2）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣；
（3）實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸或稀鹽酸與鋅反應(yīng)制備氫氣；
（4）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和CaF2制備氟化氫．

解答 解：（1）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，制備二氧化碳，用大理石和稀鹽酸，故答案為：B；
（2）驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣．故答案為：A；
（3）濃硫酸、硝酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸或稀鹽酸與鋅反應(yīng)制備氫氣，故答案為：B或C；
（4）濃硫酸具有難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和氟化鈣制備氟化氫，故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸、硝酸的性質(zhì)以及常見(jiàn)氣體的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．X、Y、Z是分別位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Z屬于同一主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的化合物W．下列推測(cè)正確的是（　�。�
A．Z元素與氟元素位于同一周期
B．將單質(zhì)Z投入H2O中也能生成化合物W
C．Y單質(zhì)不可能與Z2S發(fā)生反應(yīng)
D．X元素的所有核素中都不存在中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下能正確表示電離方程式的是（　�。�
A．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42- （aq）B．HClO═H++ClO-
C．NaHSO4?Na++H++SO42-D．H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．漂粉精是一種常用的消毒劑，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（3）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．用久置的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得氣體中可能含有化合物，寫(xiě)出該該結(jié)合物電子式與結(jié)構(gòu)式、O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2→4NO+6H2O
完成下列計(jì)算：
（1）生成2molNO消耗氧氣的體積為56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（2）8molNH3和8molO2反應(yīng)可生成多少molNO？
（3）如果沒(méi)有催化劑，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH3+3O2→2N2+6H2O．
若4molNH3和4molO2恰好完全反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．可用于鑒別MgCl2和Al2（SO4）3兩種溶液的試劑是（　�。�
A．氨水B．H2SO4C．NaOH溶液D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”），該混合溶液的物料守恒式為c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中對(duì)應(yīng)的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuO+2H+═Cu2++H2O錯(cuò)誤，不反應(yīng)
C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-錯(cuò)誤，
電荷不守恒
D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫(xiě)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來(lái)，用分?jǐn)?shù)表示即可）．
（1）用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿(mǎn)燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）用NO2做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）用NO2和O2按4：1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿(mǎn)燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$ mol•L-1．

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