【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液作為試液,分別進(jìn)行如下實驗(不考慮鹽類的水解及水的電離):

根據(jù)實驗,以下推測判斷不正確的是( 。

A. 溶液中一定存在Mg2+SO42

B. 一定不存在Fe2+、Ba2+CO32

C. Cl可能存在

D. 必須通過焰色反應(yīng)來確定溶液中是否存在K+

【答案】D

【解析】加入硝酸銀生成白色沉淀,可能生成氯化銀或硫酸銀或二者都有;加入氫氧化鈉溶液,且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀,可不含Fe2+,一定含有Mg2+,且n(Mg2+)=0.58g÷58g/mol=0.01mol,則不含CO32;加入足量的氯化鋇溶液生成4.66g白色沉淀,說明含有SO42,且n(SO42)=4.66÷233g/mol=0.02mol,則一定不含Ba2+,結(jié)合溶液的電中性確定含有鉀離子,A.由以上分析可知溶液中一定存在Mg2+SO42,A正確;B.由以上分析可知一定不存在Fe2+、Ba2+CO32,B正確;C.因含有硫酸根離子,可生成硫酸銀沉淀,不能確定氯離子,C正確;D.n(SO42)=0.02mol,n(Mg2+)=0.01mol,由溶液的電荷守恒可知一定含有鉀離子,D錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中,使結(jié)果偏大的是

A.硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

B.實驗前被測樣品已有部分失水

C.固體冷卻時未放在干燥器中

D.加熱時間過長,晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是電化學(xué)中的基本裝置圖,請根據(jù)條件回答問題

(1)XCu、Y為石墨、ZAgNO3溶液,則Y電極反應(yīng)式為:________________________總反應(yīng)為:______________________________

(2)X為石墨、YCu、ZAgNO3溶液,則Y電極反應(yīng)式為:________________________總反應(yīng)為:______________________________

(3)若要利用該裝置實現(xiàn)“銅上鍍銀”,則X電極材料為:________,Y電極材料為:________,Z的溶液為:__________溶液

(4)若要利用該裝置實現(xiàn)“精煉銅”的目的,則 Y極材料為:_______________.

(5)若要利用該裝置實現(xiàn)“鐵的防腐”,則鐵應(yīng)置于______位置。(填“X極”或“Y極”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的NaOH溶液,若用酚酞指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點時,溶液顏色變化是( )

A.由淺紅色變無色B.由無色變淺紅色C.由黃色變橙色D.由橙色變黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在 2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 , 經(jīng)一段時間后NH3 的物質(zhì)的量增加了2.4mol,這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(Ls),則這段時間為(
A.6 s
B.4 s
C.3 s
D.2 s

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【題目】I.(1)氰化鈉是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中,可用ClO2處理,生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式____________。

(2)中國在甲醇燃料電池技術(shù)上獲得突破,其裝置原理如圖甲。乙池是鋁制品表面鈍化裝置,兩極分別為鋁制品和石墨。M電極的反應(yīng)式為:______________。

II.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K101KPa條件下:

2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H1=-571.6kJ/mol

CO(g)+l/2O2(g)CO2(g) H2=-283.0kJ/mol

CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g) +2H2O(1) H3=-726.5kJ/mol

(3)CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) H=_____kJ/mol

(4)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) H=+35.2kJ/mol;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為下面左圖中的_______(填曲線標(biāo)記字母III)。

(5)維持反應(yīng)溫度為510K,以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1L容器中,在上述條件下充分反應(yīng),tl時刻達(dá)到平衡,測得容器中c(CH3OH)=2mol/L,則平衡時CO轉(zhuǎn)化率=______;若維持反應(yīng)溫度為520K,其它條件不變,請在上面右圖中畫出c(CO)0tl時刻變化曲線_____________。

(6) 20世紀(jì)90年代,化學(xué)家研制出新型催化劑:堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。30題圖4是在該新型催化劑作用下,研究溫度、壓強(qiáng)對合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)為____。

溫度 A. 90150℃ B. 200260℃ C300360℃ D400460℃

壓強(qiáng) E. 0.11 MPa F.35 MPa G. 810 MPa H. 1520MPa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若某溶液中只含有Na+、Mg2、SO42-、Cl四種離子,其中c(Na+):c(Mg2):c(Cl)=3:5:5,c(Na+)=3mol·L1,SO42-的濃度為

A. 1 mol·L1 B. 2 mol·L1 C. 3 mol·L1 D. 4 mol·L1

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【題目】將濃度為2c mol·L1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水,加水稀釋至濃度為c mol·L1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%。則a、b之間的大小關(guān)系為已知:氨水的濃度越大密度越小

A. a=2b B. 2b>a>b C. a>2b D. 不能比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極,F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解,當(dāng)陰極上增重2.16g時,下列判斷中正確的是(
A.溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L
B.陽極上產(chǎn)生112ml O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022
D.反應(yīng)中有0.01mol Ag 被氧化

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