【題目】甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料． 已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1
②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJmol﹣1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJmol﹣1
（1）氫氣的燃燒熱為 ， 寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： ．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應．當x=時，反應②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是 ．
A．E1=36kJ B．E2=36kJ C．E1﹣E2=36kJ D．E3﹣E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1（CO結構式為C≡O）．又知某些化學鍵的鍵能（斷開1mol化學鍵時所需要的最低能量）數(shù)值如表：

化學鍵

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O

H﹣O

鍵能
（kJ/mol）

348

413

436

358

1072

463

則△H1= ．

【答案】
（1）△H=﹣285.8kJ?mol﹣1；CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607.6kJ?mol﹣1
（2）0.75；C
（3）﹣116kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1 ， 即1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8 kJ，故氫氣的燃燒熱為△H=﹣285.8 kJmol﹣1 ， ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6kJmol﹣1②CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=﹣36kJmol﹣1依據(jù)蓋斯定律①+②得到甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607.6 kJmol﹣1 ， 所以答案是：△H=﹣285.8 kJmol﹣1；CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣607.6 kJmol﹣1；（2）由反應②和③△H的數(shù)值可知，當O2與H2O的物質的量之比為3：1時，反應②與③的總能量變化為0，O2的體積分數(shù)為x=0.75；由方程式②知36 kJ是該反應的能量變化，數(shù)值上與該反應的反應熱相等，而反應熱應等于生成物與反應物的能量之差，故36 kJ是E1、E2數(shù)值的差，所以答案是：0.75；C；（3）工業(yè)上可通過CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）中的焓變△H1=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學鍵的鍵能計算得到△H1=1072kJmol﹣1+2×436kJmol﹣1﹣（3×413kJmol﹣1+358kJmol﹣1+463kJmol﹣1）=﹣116 kJmol﹣1 ， 所以答案是：﹣116 kJmol﹣1 ．

練習冊系列答案
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【題目】新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學方程式： ．
（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B.1mol N2與4mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C.1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D.標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的﹣2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到CO2能生成A的單質．C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 2.24L．D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子．回答下列問題．
（1）C離子的結構示意圖
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較（填化學式）
（3）A，B，C，D四種離子半徑由大到小順序（用離子符號表示）．
（4）用電子式表示C與D形成化合物的形成過程： ．
（5）寫出D單質與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式： ．
（6）寫出Cu與E的最高價氧化物對應水化物稀溶液反應的化學方程式： ．

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【題目】短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
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【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4﹣（綠色）、Cr2O72﹣（橙紅色）、CrO42﹣（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 ．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡轉化率（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 ．
③升高溫度，溶液中CrO42﹣的平衡轉化率減小，則該反應的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl﹣ ， 利用Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1）時，溶液中c（Ag+）為molL﹣1 ， 此時溶液中c（CrO42﹣）等于molL﹣1 ． （已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 反應的離子方程式為 ．

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【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的意義是；
（2）圖中B點表示的意義是；
（3）假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積最少是 ． （寫出計算過程）

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【題目】如圖方框中的每一字母各代表一種物質或溶液，它們在一定條件下發(fā)生反應的關系如圖1（圖中略去了一些物質）．已知A、D是兩種常見的金屬，B是紅棕色金屬氧化物，C是一種熔點很高的金屬氧化物．
根據(jù)示意圖回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B ， K；
（2）寫出H→G的離子方程式；
（3）寫出N→M化學方程式；
（4）實驗室在配制H的溶液時，往往要加入少量的D，其作用是 ．
（5）檢驗G中的陽離子的常用方法和現(xiàn)象是 ．
（6）取圖1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至過量．如圖2所示示意圖能表示實驗過程中沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的是（填序號） ．

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【題目】我們飲用的水是由源水凈化所得。已知，明礬能將水中的懸浮物凝聚而沉淀，氯氣可殺菌。家庭飲用水的凈化過程正確的是 (　　)。

A.源水→過濾→加氯氣→加明礬→沉淀→凈水

B.源水→加氯氣→過濾→加明礬→沉淀→凈水

C.源水→加明礬→加氯氣→過濾→沉淀→凈水

D.源水→加明礬→沉淀→過濾→加氯氣→凈水

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